Página 134 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Recuerda:

• La evaporación es un cambio de estado que no implica pérdida de materia.
• Expresa el proceso así: $$\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(g)}$$.
• Piensa en lo que ocurre cuando el vapor contacta una superficie fría: se condensa y vuelve a ser visible.
• La clave es la ley de la conservación de la materia: la masa se conserva en todo proceso.

Pregunta guía: ¿Dónde está el vapor cuando ya no lo ves? Imagina un recipiente cerrado para visualizar que sigue existiendo.

Análisis de la pregunta: Se pide determinar si el agua que se evapora al hervir realmente desaparece y justificar la respuesta usando la ley de la conservación de la materia.

Resolución paso a paso:

1. Cuando el agua alcanza su punto de ebullición (100 °C a 1 atm), las moléculas obtienen suficiente energía para vencer las fuerzas intermoleculares y pasar del estado líquido al gaseoso.
2. Este proceso es un cambio físico (evaporación o vaporización); no altera la identidad química del agua ($$\text{H}_2\text{O}$$).
3. En un recipiente abierto, el vapor de agua se dispersa en el aire y deja de verse; de ahí la impresión de que “desaparece”.
4. Sin embargo, la ley de la conservación de la materia establece que la masa total se mantiene constante en cualquier proceso físico o químico. Por lo tanto, el agua sigue existiendo, ahora en fase gaseosa.

Conclusión / Respuesta final: El agua evaporada no desaparece; simplemente cambia de estado, de líquido a vapor, cumpliendo la ley de la conservación de la materia.