Página 141 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista:

• Recuerda que 1 mol siempre contiene $$6{,}022\times10^{23}$$ entidades (átomos o moléculas).
• Para encontrar la masa molar o gramos por mol, toma la masa atómica (o masa fórmula) y cambia la unidad de u a g·mol^-1.
• La masa molecular solo cambia de unidad: se expresa en u. Numéricamente es la misma cantidad que la masa molar.
• Cuando el elemento es diatómico (O₂, N₂, Cl₂, etc.), multiplica la masa atómica por el número de átomos en la molécula.
• Ejemplo modelo:
  $$\text{Masa molar del H_2O}=2(1{,}008)+16{,}00=18{,}016\;\text{g·mol}^{-1}$$.

Análisis del problema: Para cada sustancia debemos distinguir entre:

• Molar mas ( masa de 1 mol ): la cantidad de gramos que contiene 6,022 × 10²³ entidades (átomos o moléculas) de la especie indicada.
• Masa molecular (o masa fórmula): la masa relativa de una molécula expresada en unidades de masa atómica (u o dalton). Numéricamente coincide con la masa molar, pero su unidad es diferente.

Resolución paso a paso:

1. Carbono (C)
   La masa atómica promedio del C es 12,01 u.
   $$M_{molar}=12{,}01\;\text{g·mol}^{-1}$$
   Masa molecular = 12,01 u.
2. Oxígeno molecular (O₂)
   Masa de un átomo de O: 16,00 u → Para la molécula O₂: 2 × 16,00 u = 32,00 u.
   $$M_{molar}=32{,}00\;\text{g·mol}^{-1}$$
   Masa molecular = 32,00 u.
3. Agua (H₂O)
   2 × 1,008 u (H) + 16,00 u (O) = 18,016 u ≈ 18,02 u.
   $$M_{molar}=18{,}02\;\text{g·mol}^{-1}$$
   Masa molecular ≈ 18,02 u.
4. Amoníaco (NH₃)
   14,01 u (N) + 3 × 1,008 u (H) = 17,034 u ≈ 17,03 u.
   $$M_{molar}=17{,}03\;\text{g·mol}^{-1}$$
   Masa molecular ≈ 17,03 u.
5. Dióxido de carbono (CO₂)
   12,01 u (C) + 2 × 16,00 u (O) = 44,01 u.
   $$M_{molar}=44{,}01\;\text{g·mol}^{-1}$$
   Masa molecular = 44,01 u.

Conclusión / Respuesta final: