Página 146 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

1. Elige cualquier elemento de la tabla periódica (por ejemplo, sodio, carbono, cloro).

2. Anota su peso atómico promedio (valor en unidades de masa atómica, u).
– Carbono ≈ 12,01 u
– Sodio ≈ 22,99 u, etc.

3. Recuerda que un mol contiene $$6{,}022\times10^{23}$$ partículas (átomos o moléculas).

4. La masa (en gramos) de ese número de partículas es justamente el mismo número que el peso atómico, pero con unidades g·mol⁻¹.

Ejemplo guía (no resolver por completo):
Si eliges el magnesio (24,31 u), muestra que 1 mol de magnesio tiene una masa de 24,31 g.

Análisis de la consigna: Se pide ilustrar con un caso concreto que el valor numérico de la masa molar (g mol⁻¹) de un elemento o compuesto es el mismo número que su peso atómico (u).

Resolución paso a paso:

1. Elegimos un elemento químico; por ejemplo, el oxígeno (O).
2. Buscamos su peso atómico promedio en la tabla periódica.
   El valor tabulado es 16,00 u.
3. Recordamos la relación fundamental:
   $$1\;\text{mol}=6{,}022\times10^{23}\;\text{átomos}$$
4. El peso atómico (16,00 u) indica que un átomo de oxígeno posee una masa de 16,00 u.
   Para pasar de unidades atómicas (u) a gramos (g) se multiplica por el factor de conversión 1 u = 1/Avogadro g.
5. Por definición, la masa molar es la masa en gramos de un mol de átomos de ese elemento:
   $$M(O)=16,00\;\text{g·mol}^{-1}$$
6. Observamos que el valor numérico (16,00) es idéntico en peso atómico y masa molar; solo cambian las unidades (u vs g·mol⁻¹).

Conclusión: El oxígeno ilustra que el peso atómico 16,00 u se corresponde numéricamente con su masa molar 16,00 g·mol⁻¹, cumpliéndose la afirmación solicitada.