Página 34 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

• Recuerda que un nivel se identifica con el número cuántico principal $$n=1,2,3...$$.
• Cada nivel se subdivide en subniveles; las letras s, p, d, f son etiquetas históricas (sharp, principal, diffuse, fundamental).
• Dentro de un subnivel hay orbitales, cada uno con una orientación espacial (eje x, y, z, etc.).
• El único modelo que integra los cuatro números cuánticos ($$n,l,m_l,m_s$$) es el mecánico-cuántico.

Piensa: ¿Bohr hablaba de orbitales Px, Py? Si la respuesta es no, entonces su modelo no es suficiente.

1. Análisis del ejercicio
Se debe asociar cada concepto (niveles, subniveles y orbitales) con la notación que le corresponde y, luego, identificar el modelo atómico que emplea esa forma de representar a los electrones.

2. Resolución paso a paso

1. Niveles cuánticos de energía (n) → 1, 2, 3, 4, 5, 6
   Son los valores del número cuántico principal $$n$$.
2. Subniveles cuánticos de energía (l) → s, p, d, f
   Cada letra representa un valor del número cuántico secundario $$l$$ (0, 1, 2, 3).
3. Los orbitales de energía (m_l) → Px, Py, Pz, d1, d2 …
   Identifican la orientación espacial de los orbitales dentro de cada subnivel mediante el número cuántico magnético $$m_l$$.

3. Conclusión / Respuesta final
• Niveles cuánticos de energía → 1, 2, 3, 4, 5, 6
• Subniveles cuánticos de energía → s, p, d, f
• Los orbitales de energía → Px, Py, Pz, d1, d2 …

El modelo atómico que utiliza esta representación es el modelo mecánico-cuántico de Schrödinger (también llamado modelo atómico moderno).

• Pregúntate si ves orbitales tipo s, p, d o si simplemente hay órbitas circulares. Si son círculos, probablemente sea Bohr.
• Repasa los cuatro números cuánticos: Bohr solo explicaba $$n$$.
• Recuerda la relación energía-frecuencia: $$\Delta E = h\nu$$; es clave en el modelo.

1. Análisis del problema
La imagen muestra un núcleo central con protones y neutrones y electrones girando en órbitas circulares fijas. Esto recuerda al modelo planetario de átomos.

2. Resolución paso a paso

1. Identificación del modelo: La representación de electrones en órbitas circulares discretas es característica del modelo de Bohr (1913).
2. Postulados principales del modelo de Bohr:
   • El átomo posee niveles de energía cuantizados; los electrones giran en órbitas definidas sin radiar energía.
   • La energía de un electrón depende únicamente del número cuántico principal $$n$$; niveles más externos poseen mayor energía.
   • El electrón absorbe o emite un fotón cuando salta entre niveles. La energía del fotón cumple $$\Delta E = h\nu$$.
   • El momento angular del electrón está cuantizado: $$L = n\hbar$$.

3. Conclusión / Respuesta final
Modelo correspondiente: Modelo planetario de Bohr.
Postulados descritos: cuantización de niveles, estabilidad de órbitas, emisión/absorción de fotones y cuantización del momento angular.

• Crea primero una línea de tiempo de los modelos para ver la evolución histórica.
• Busca puntos en común (existencia de electrones, núcleo, átomo como partícula básica) y luego novedades que Bohr agrega (órbitas cuantizadas, explicación de espectros).

1. Análisis del problema
Se deben comparar cinco modelos atómicos, encontrando coincidencias (semejanzas) y rasgos propios (diferencias) entre la teoría de Bohr y las propuestas previas.

2. Resolución paso a paso

3. Conclusión / Respuesta final
La comparación evidencia un avance gradual: de una concepción filosófica (Demócrito) a un modelo con electrones cuantizados (Bohr), pasando por la idea de átomo macizo (Dalton), cargas distribuidas (Thomson) y núcleo positivo con órbitas (Rutherford).