Página 65 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para completar el organizador

• Identifica primero si el elemento es metal o no metal.
• Recuerda que:
  • Metal + O₂ produce óxidos básicos.
  • Metal + H₂ produce hidruros metálicos.
  • No metal + O₂ produce óxidos ácidos (anhídridos).
  • No metal + H₂ produce hidruros no metálicos (hidruros volátiles).
• Piensa en ejemplos concretos para cada caso:
  Mg + O₂ → MgO (óxido básico)
  Na + H₂ → NaH (hidruro metálico)
  SO₂ (óxido ácido)
  H₂S (hidruro no metálico)
• Relaciona estas reacciones con sus propiedades: ¿forman ácidos o bases al reaccionar con agua? ¿Liberan gases?

Recursos útiles

Repasa las definiciones de funciones inorgánicas (hidróxidos, ácidos, sales, óxidos, hidruros) y los números de oxidación comunes para oxígeno (–2) e hidrógeno (+1 o –1).

1. Organizador gráfico completo

• METAL + OXÍGENO → Óxidos metálicos (óxidos básicos)
• METAL + HIDRÓGENO → Hidruros metálicos
• NO METAL + OXÍGENO → Óxidos no metálicos (anhídridos u óxidos ácidos)
• NO METAL + HIDRÓGENO → Hidruros no metálicos (hidruros volátiles; en disolución forman hidrácidos)

2. Explicación de cada función química inorgánica

1. Óxidos metálicos
   Se forman cuando un metal reacciona con oxígeno. El metal cede electrones al oxígeno, originando compuestos iónicos de fórmula general $$M_xO_y$$. Al reaccionar con agua producen bases (hidróxidos).
2. Hidruros metálicos
   Derivan de la combinación directa de un metal con hidrógeno. Su fórmula general es $$M_xH_y$$. El hidrógeno actúa con número de oxidación –1. Muchos hidruros metálicos reaccionan con agua liberando $$H_2$$.
3. Óxidos no metálicos (anhídridos)
   Surgen cuando un no metal comparte electrones con oxígeno, formando compuestos covalentes de fórmula $$A_xO_y$$. Al disolverse en agua generan oxoácidos.
4. Hidruros no metálicos
   Resultan de la unión covalente entre un no metal y el hidrógeno, con fórmula $$A_xH_y$$. En disolución acuosa se convierten en ácidos binarios (hidrácidos) como $$HCl_{(ac)}$$.

Conclusión: Los metales y no metales originan diferentes funciones inorgánicas al combinarse con oxígeno e hidrógeno: óxidos básicos, hidruros metálicos, óxidos ácidos y hidruros no metálicos. Cada tipo posee propiedades características y reacciones específicas (formación de bases, ácidos, liberación de gas, etc.).