Página 67 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista

• Recuerda que un ácido es una sustancia que libera H⁺ en disolución.
• Busca en tu libro la zona donde se explica la digestión química de las proteínas.
• Un compuesto binario contiene exactamente dos elementos diferentes; un ternario, tres.
• Pregunta guía: ¿cuáles son los elementos que aparecen en la fórmula?

Análisis del problema
Se pide describir cuál es el papel del ácido clorhídrico en el estómago, escribir su fórmula química y clasificar el compuesto como binario o ternario.

Resolución paso a paso

1. Función en el estómago
   El ácido clorhídrico secretado por las células parietales mantiene el pH gástrico entre 1 y 3. Esto:
   • Desnaturaliza proteínas para facilitar la acción de la enzima pepsina.
   • Activa el precursor pepsinógeno a pepsina.
   • Destruye la mayoría de microorganismos ingeridos con los alimentos.
   • Favorece la absorción de ciertos minerales, por ejemplo Fe²⁺.
2. Fórmula química
   Su representación es $$\text{HCl}$$.
3. Clasificación
   Está formado por dos elementos (hidrógeno y cloro); por ello es un compuesto binario.

Conclusión/Respuesta final
El ácido clorhídrico ($$\text{HCl}$$) acidifica el estómago, facilita la digestión de proteínas, activa enzimas y actúa como barrera antimicrobiana. Al estar constituido solo por H y Cl se clasifica como compuesto binario.

Pista

• Piensa en qué ocurre cuando un clavo se deja al aire libre y se humedece.
• Recuerda que la oxidación implica pérdida de electrones del metal.
• Escribe primero la reacción no balanceada Fe + O₂ → Fe₂O₃ y luego balancea usando el método de tanteo.
• Verifica que el número total de átomos de Fe y O sea el mismo a ambos lados.

Análisis del problema
Se requiere describir el proceso de oxidación del hierro y representar la reacción química que lleva a la formación del óxido de hierro común (herrumbre).

Resolución paso a paso

1. Proceso de formación
   Cuando el hierro metálico entra en contacto con el oxígeno del aire y agua (humedad), se oxida. El O₂ capta electrones del Fe y lo transforma en iones Fe³⁺. Estos iones reaccionan con el oxígeno y agua, generando óxidos hidratados que conocemos como herrumbre.
2. Reacción global simplificada
   $$4\,\text{Fe} \, + \, 3\,\text{O}_2 \; \rightarrow \; 2\,\text{Fe}_2\text{O}_3$$
   El producto principal es el óxido férrico ($$\text{Fe}_2\text{O}_3$$).

Conclusión/Respuesta final
El óxido de hierro se origina por la oxidación del Fe en presencia de O₂ y humedad. La reacción global más usada es $$4\,\text{Fe} + 3\,\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{Fe}_2\text{O}_3$$.

Pista

• Investiga la definición de "evidencia científica" y los pasos de un ensayo clínico.
• Revisa fichas de seguridad química (MSDS) del dióxido de cloro para conocer sus efectos en la salud.
• Ponte en el lugar de un organismo de salud pública: ¿qué preguntas harías antes de aprobar un producto?

Análisis del problema
Se solicita reflexionar sobre los criterios científicos y sanitarios que la OPS consideró para desaconsejar la ingesta de dióxido de cloro.

Resolución paso a paso

1. Toxicidad conocida
   El dióxido de cloro es un agente oxidante fuerte que puede provocar irritación de mucosas, daño gastrointestinal y alteraciones en la sangre (methemoglobinemia).
2. Falta de evidencia de eficacia
   No existen estudios clínicos rigurosos que demuestren que elimine el SARS-CoV-2 en el organismo.
3. Evaluación riesgo-beneficio
   Si el beneficio clínico es inexistente y el riesgo es significativo, la recomendación es no usar.
4. Normativas y regulaciones
   No está aprobado como medicamento por agencias como la FDA; su uso interno solo está autorizado como desinfectante externo o potabilizador bajo control.

Conclusión/Respuesta final
La OPS consideró la toxicidad demostrada, la ausencia de evidencias clínicas de beneficio, la relación riesgo-beneficio desfavorable y la normativa sanitaria internacional para recomendar no ingerir dióxido de cloro.

Pista

• Pensar en ejemplos: gasolina, cloro, medicamentos; ¿qué podría ocurrir si se ignoran sus propiedades?
• Revisa los pictogramas del Sistema Globalmente Armonizado (SGA) y su relación con las propiedades químicas.
• Recuerda que la química aplicada combina conocimiento científico con normas de seguridad e impacto ambiental.

Análisis del problema
Se pide razonar sobre la relevancia de conocer las propiedades químicas y físicas antes de aplicar un compuesto.

Resolución paso a paso

1. Seguridad
   Conocer toxicidad, inflamabilidad y reactividad permite prevenir accidentes y proteger la salud.
2. Eficacia
   Solo si entendemos la forma de acción y concentración adecuada podremos lograr el efecto deseado.
3. Compatibilidad
   Al saber con qué sustancias reacciona evitamos mezclas peligrosas o inactivas.
4. Impacto ambiental
   Las características indican persistencia, bioacumulación y necesidad de tratamientos de desecho.

Conclusión/Respuesta final
Identificar las propiedades de un compuesto es esencial para asegurar un uso responsable, efectivo y seguro, protegiendo tanto a las personas como al ambiente.