Página 74 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Ley de la conservación de la energía y de la materia e importancia de los compuestos en la industria
Resolución Página 74 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Datos para la resolución:
Pistas para resolver
- Determina primero el tipo de reacción: síntesis, descomposición, simple desplazamiento, doble desplazamiento o neutralización ácido-base. Esto te guía a predecir productos.
- Balancea cada ecuación usando el método de tanteo: iguala el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos.
- Para nombrar compuestos iónicos, escribe primero el catión y luego el anión. Usa números romanos si el metal presenta más de un estado de oxidación (ej.: óxido de hierro(III)).
- Si se libera un gas (O2, NH3), indícalo con una flecha hacia arriba (↑).
- Revisa las reglas de nomenclatura IUPAC básicas: óxidos, hidróxidos, sales y ácidos.
Explicación
1. Análisis del problema
Se pide identificar los productos formados en cada reacción y escribir su nombre sistemático o común.
2. Resolución paso a paso
| Reacción | Producto(s) | Nombre(s) |
|---|---|---|
| Fe + O2 | 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 | Óxido férrico (trióxido de dihierro) |
| KClO3 (descomposición térmica) | 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑ | Cloruro de potasio y oxígeno gaseoso |
| NH4Cl + Ba(OH)2 | 2 NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O + 2 NH3↑ | Cloruro de bario, agua y amoníaco gaseoso |
| Mg + CuSO4 | Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu | Sulfato de magnesio y cobre metálico |
| HCl + NaOH | HCl + NaOH → NaCl + H2O | Cloruro de sodio y agua (reacción de neutralización) |
3. Conclusión
Se han identificado correctamente los productos y sus nombres, clasificando cada reacción según su tipo (síntesis, descomposición, doble desplazamiento, simple desplazamiento y neutralización).
Datos para la resolución:
Pistas para elaborar tu respuesta
- Piensa dónde has visto óxidos de hierro: puentes, rejas, bicicletas.
- Investiga cómo se obtiene oxígeno de emergencia en aviones o submarinos.
- Recuerda experimentos que enfrían al mezclar sales y bases: ¿alguna feria de ciencias?
- Observa procesos de corrosión y protección catódica en barcos o calentadores de agua (ánodos de sacrificio de Mg).
- Relaciona la neutralización ácido-base con productos de uso cotidiano como antiácidos o la limpieza de derrames químicos.
Explicación
1. Análisis de la pregunta
Debemos vincular cada reacción del ejercicio anterior con una situación cotidiana donde ocurra o se utilice.
2. Desarrollo
- 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Ejemplo: Formación de herrumbre en herramientas o estructuras de hierro expuestas al aire húmedo. - 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Ejemplo: Producción de oxígeno en bengalas de emergencia y fuegos artificiales; el clorato de potasio se descompone para liberar O2. - 2 NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O + 2 NH3
Ejemplo: Mezclas frigoríficas de demostración en laboratorios escolares: la reacción es fuertemente endotérmica y genera frío. - Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Ejemplo: Galvanización sacrificial: piezas de magnesio protegen tuberías de cobre al corroerse preferentemente. - HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ejemplo: Neutralización del exceso de ácido en el estómago usando antiácidos (bases débiles) o tratamiento de aguas residuales ácidas con bases.
3. Conclusión
Cada reacción química tiene aplicaciones o manifestaciones concretas en la vida diaria, desde la corrosión metálica hasta la fabricación de pirotecnia y la neutralización de ácidos.
Contenido Página 74 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
2. Analizo las siguientes reacciones químicas
Escribo los productos y el nombre correspondiente.
| Reacciones químicas | Producto | Nombre |
|---|---|---|
| Fe + O2 | ||
| KClO | ||
| NH4Cl + Ba(OH)2 | ||
| Mg + CuSO4 | ||
| HCl + Na (OH) |
3. Relaciono las reacciones químicas realizadas con ejemplos de la vida diaria
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