Página 92 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para completarlo por tu cuenta

• Recuerda que un enlace covalente se representa con líneas: cada línea equivale a un par de electrones compartido.
• Un átomo de carbono tiene 4 electrones de valencia; al unirse con hidrógeno normalmente forma enlaces simples (C–H). Sin embargo, entre átomos de carbono también puede haber dobles (C=C) o triples (C≡C).
• Cuenta las líneas para saber cuántos electrones se comparten:
  • 1 línea → 2 electrones
  • 2 líneas → 4 electrones
  • 3 líneas → 6 electrones
• Dibuja la estructura de Lewis para confirmar la cantidad de pares de electrones.

Análisis del problema
Debemos representar (dibujar) cada tipo de enlace covalente (simple, doble y triple) y explicar cuántos electrones se comparten en cada caso.

Resolución paso a paso

1. Enlace simple
   Representación: $$\text{C–H}$$ (una sola línea indica un par de electrones compartido).
   Explicación: Se comparte 1 par de electrones (2 electrones). Es el tipo de enlace más común entre carbono e hidrógeno en los hidrocarburos saturados (alcanos).
2. Enlace doble
   Representación genérica (entre átomos que sí pueden formar dobles enlaces, p. ej. C=C o C=O). Si se usa con H no aplica, pero se ilustra la idea general:
   $$\text{C}=\text{C}$$
   Explicación: Se comparten 2 pares de electrones (4 electrones). Este enlace aparece, por ejemplo, en alquenos (C=C) o carbonilo (C=O).
3. Enlace triple
   Representación genérica (C≡C): $$\text{C} \equiv \text{C}$$
   Explicación: Se comparten 3 pares de electrones (6 electrones). Se encuentra en alquinos (C≡C) y confiere gran rigidez y energía al enlace.

Conclusión/Respuesta final

Pista

• Piensa qué elementos principales poseen los compuestos orgánicos (C y H) y cómo reaccionan con el oxígeno.
• Recuerda la ecuación general de combustión: $$\text{Combustible} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + \text{energía}$$.
• Considera la diferencia entre combustión completa e incompleta y los productos resultantes.
• Observa qué notas en la práctica: calor, luz, cambio de color, presencia de humo u olor.

Análisis de la pregunta
Se pide explicar qué ocurre durante la combustión de un compuesto orgánico (formado esencialmente por carbono e hidrógeno).

Respuesta
Al quemar (combustionar) una sustancia orgánica:

• Los enlaces C–H y C–C se rompen y los átomos reaccionan con el oxígeno del aire.
• Combustión completa:
  $$\text{C}_x\text{H}_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + \text{energía}$$
  Se forman dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) liberándose calor y luz.
• Combustión incompleta (si falta oxígeno):
  Se producen monóxido de carbono (CO) y/o carbono sólido (hollín) además de CO₂ y H₂O.
• Visiblemente, la llama puede volverse amarilla (debido a partículas de carbono incandescentes) y se libera humo.

Conclusión
La combustión de una sustancia orgánica transforma sus átomos en CO₂ y H₂O, liberando energía; si el oxígeno es insuficiente, se generan además CO y hollín.