Página 146 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Mol de átomo y masa molecular
Resolución Página 146 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
1. Escribe la fórmula C$$_8$$H$$_9$$NO$$_2$$ y cuenta cuántos átomos hay de cada elemento.
2. Usa masas atómicas aproximadas: C 12, H 1, N 14, O 16.
3. Aplica $$M = \sum n_i \cdot A_i$$ y suma los aportes de cada elemento.
1. Análisis
Debemos sumar las masas aportadas por todos los átomos presentes en C$$_8$$H$$_9$$N O$$_2$$.
2. Resolución paso a paso
- Identificar número de átomos por elemento
- C: 8 átomos
- H: 9 átomos
- N: 1 átomo
- O: 2 átomos
- Tomar masas atómicas promedio (u)
- C: 12,0
- H: 1,0
- N: 14,0
- O: 16,0
- Multiplicar número de átomos por masa atómica
- C: $$8 \times 12,0 = 96,0$$
- H: $$9 \times 1,0 = 9,0$$
- N: $$1 \times 14,0 = 14,0$$
- O: $$2 \times 16,0 = 32,0$$
- Sumar para obtener la masa molecular
$$M = 96,0 + 9,0 + 14,0 + 32,0$$
$$M = 151,0\ \text{u}$$
3. Conclusión
La masa molecular aproximada del acetaminofén es 151 u (o 151 g/mol como masa molar).
1. Reconoce que en NaCl hay 1 Na y 1 Cl.
2. Usa masas atómicas aproximadas: Na 23, Cl 35,5.
3. Multiplica $$n_i$$ por $$A_i$$ de cada elemento y suma: $$M = n_{Na}A_{Na} + n_{Cl}A_{Cl}$$.
1. Análisis
El NaCl está formado por un átomo de sodio y uno de cloro. Sumaremos sus masas atómicas.
2. Resolución paso a paso
- Número de átomos
- Na: 1 átomo
- Cl: 1 átomo
- Masas atómicas promedio (u)
- Na: 23,0
- Cl: 35,5
- Multiplicar número de átomos por masa atómica
- Na: $$1 \times 23,0 = 23,0$$
- Cl: $$1 \times 35,5 = 35,5$$
- Sumar para obtener la masa molecular
$$M = 23,0 + 35,5$$
$$M = 58,5\ \text{u}$$
3. Conclusión
La masa molecular del cloruro de sodio es aproximadamente 58,5 u, equivalente a una masa molar de 58,5 g/mol.
Elige un elemento sencillo (por ejemplo H, C, O).
1. Anota su masa atómica en u (por ejemplo, H ≈ 1 u).
2. Escribe cuánto pesa 1 mol de ese elemento (≈ 1 g/mol).
3. Destaca que el número es el mismo, solo cambian las unidades.
1. Análisis
Se pide redactar un ejemplo que muestre que el valor numérico de la masa molar (g/mol) coincide con la masa atómica o molecular expresada en unidades de masa atómica (u).
2. Desarrollo de un ejemplo
Tomemos el elemento carbono-12:
- Su masa atómica es aproximadamente $$12\ \text{u}$$.
- Por definición, 1 mol de átomos de carbono-12 contiene $$6{,}022 \times 10^{23}$$ átomos.
- La masa de ese mol es $$12\ \text{g}$$.
Entonces podemos escribir:
$$\text{Masa atómica del C} = 12\ \text{u}$$
$$\text{Masa molar del C} = 12\ \text{g/mol}$$
3. Conclusión
En el ejemplo del carbono, el valor numérico 12 es el mismo tanto para la masa atómica (u) como para la masa molar (g/mol), ilustrando que la masa molar equivale numéricamente al peso atómico.
Contenido Página 146 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Nombre del compuesto: Acetaminofén
Fórmula: C8H9NO2
Importancia: Es un compuesto químico importante en el campo de la medicina pues actúa como un ingrediente activo de varios medicamentos que actúan contra el dolor.
Cálculo de la masa molecular
| Elemento | Número de átomos | Masa atómica promedio | Número de átomos x masa atómica promedio | Masa molecular del compuesto |
|---|---|---|---|---|
Nombre del compuesto: Cloruro de sodio
Fórmula: NaCl
Importancia: Es un compuesto químico conocido como sal común y es importante para el funcionamiento del sistema inmune del cuerpo humano.
Cálculo de la masa molecular
| Elemento | Número de átomos | Masa atómica promedio | Número de átomos x masa atómica promedio | Masa molecular del compuesto |
|---|---|---|---|---|
3. Represento con un ejemplo lo siguiente: La masa molar de cualquier sustancia equivale numéricamente a su peso atómico.
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