Página 169 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

1. Análisis de la escala de pH

En la escala dada aparecen estas sustancias:

• pH 0: Batería
• pH 1: Ácidos estomacales
• pH 2: Limón, vinagre
• pH 3: Tomate
• pH 4: Café
• pH 5: (no mostrada)
• pH 6: Leche
• pH 7: Agua, sangre
• pH 8: Bicarbonato de sodio
• pH 9: (no mostrada)
• pH 10: Pastilla estomacal
• pH 11: Solución de amonio
• pH 12: Jabón
• pH 13: (no mostrada)
• pH 14: Lejía, limpiador de cafeteras

Los ácidos tienen pH menor que 7; los neutros, pH = 7; las bases o alcalinos, pH mayor que 7.

2. Clasificación en la tabla

Ácidos (pH < 7):

• Batería
• Ácidos estomacales
• Limón
• Vinagre
• Tomate
• Café
• Leche

Neutros (pH = 7):

• Agua
• Sangre

Básicos o alcalinos (pH > 7):

• Bicarbonato de sodio
• Pastilla estomacal
• Solución de amonio
• Jabón
• Lejía
• Limpiador de cafeteras

Conclusión: La tabla debe contener esos nombres en la fila correspondiente a ácidos, neutros y básicos.

1. Análisis

Se pide justificar la utilidad práctica de conocer el pH.

2. Desarrollo

Medir el pH permite saber si una sustancia es ácida, neutra o básica y cuán intensa es esa acidez o basicidad. Esto es clave para:

• Salud: controlar el pH de la sangre, del estómago o de medicamentos para evitar daños al organismo.
• Ambiente: vigilar el pH del agua y del suelo; valores muy ácidos o muy básicos afectan a plantas y animales.
• Industria y hogar: formular limpiadores, alimentos y productos que no corroan materiales ni sean peligrosos.

3. Conclusión

Es importante medir el pH porque nos indica el grado de acidez o basicidad de una sustancia y así podemos usarla de forma segura, proteger la salud y cuidar el ambiente.

1. Análisis

Debes decidir si cada característica describe mejor a los ácidos, a las bases o a ambos.

Características:

1. Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo
2. Son solubles en el agua
3. Son parcialmente solubles en el agua
4. Tienen conductividad eléctrica
5. Su pH es mayor a 7
6. Su pH es menor a 7
7. Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso

2. Clasificación

• Ácidos:
  a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo.
  f) Su pH es menor a 7.
• Bases:
  e) Su pH es mayor a 7.
• Ambos (ácidos y bases) porque es una propiedad general de sustancias iónicas:
  b) Son solubles en el agua (muchos ácidos y muchas bases lo son).
  c) Son parcialmente solubles en el agua (algunas solo se disuelven en parte).
  d) Tienen conductividad eléctrica (al disolverse forman iones).
  g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

3. Conclusión

En el casillero de Ácidos se colocan las letras a, f; en el casillero de Bases la letra e; y las letras b, c, d, g pertenecen a propiedades comunes a ambos.