Página 19 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide describir el destino e impactos de los gases industriales al liberarse al aire.

Resolución paso a paso:

1. Emisión y dispersión: Los gases salen por chimeneas y se diluyen con el viento; forman penachos que se transportan a distintas escalas.
2. Transformaciones químicas: NOx y COV reaccionan con la luz y originan ozono troposférico (smog); SO2 y NOx se oxidan a ácidos (lluvia ácida); parte del NH3 y SO2 forma aerosoles finos; CO y COV participan en reacciones fotoquímicas.
3. Efectos: Locales (irritación respiratoria, asma, reducción de visibilidad), regionales (lluvia ácida que daña suelos, bosques y cuerpos de agua) y globales (efecto invernadero por CO2, CH4, N2O y gases fluorados).
4. Deposición: Seca y húmeda; los contaminantes terminan en suelo y agua, alterando ecosistemas y corroyendo materiales.
5. Control y prevención: Filtros y scrubbers para PM y SO2; catalizadores para NOx y COV; cambio a combustibles limpios; eficiencia energética; captura y almacenamiento de CO2; monitoreo y normativa.

Conclusión: Los gases industriales se dispersan, transforman y depositan, afectando salud, ecosistemas y clima. La mitigación combina tecnología, regulación y buenas prácticas.

Análisis: Se solicita elegir una temática para trabajar en grupo.

Resolución: A partir de criterios de interés, facilidad y utilidad, el equipo selecciona Leyes de los gases porque permite diseñar demostraciones seguras y visibles (P–V–T) con materiales caseros.

Conclusión: Tema elegido: Leyes de los gases.

Análisis: Diseñar y justificar una actividad vivencial sobre Leyes de los gases.

Propuesta de actividad: “Relaciones P–V–T en gases”

1. Objetivo: Evidenciar las leyes de Boyle y Charles y conectar con aplicaciones cotidianas.
2. Marco teórico breve: Boyle: $$P_1V_1=P_2V_2$$; Charles: $$V_1/T_1=V_2/T_2$$; Gas ideal: $$PV=nRT$$.
3. Experimento A (Boyle): Jeringa sellada con aire y plastilina. Empuja el émbolo y observa la disminución del volumen al aumentar la presión.
4. Experimento B (Charles): Globo en la boca de una botella con aire. Coloca la botella en agua fría y luego en agua caliente; el volumen del globo cambia con la temperatura.
5. Explicación a la clase: Relaciona observaciones con las ecuaciones y comenta aplicaciones: neumáticos, cocción a distintas altitudes, globos meteorológicos, aerosoles.

Conclusión: La actividad permite comprender cómo presión, volumen y temperatura se interrelacionan y por qué importa en seguridad y en procesos industriales.

Análisis: Listar materiales accesibles para la actividad propuesta.

Materiales:

• 2 jeringas grandes (sin aguja), plastilina o cinta para sellar.
• 2 botellas plásticas de 500 mL y 2 globos.
• Recipientes para baño de agua caliente y fría, agua, hielo, fuente de agua caliente.
• Termómetro, regla, marcador y cinta métrica.
• Guantes y gafas de seguridad; toalla.
• Cartulina/rotuladores para póster de resultados.

Conclusión: Todos los materiales son comunes, económicos y del entorno.

Análisis: Se requiere plan de presentación y de retroalimentación.

Guion sugerido (8–10 min):

1. Introducción: problema cotidiano y objetivos (1 min).
2. Demostración A y B con preguntas guía (5 min).
3. Explicación de las leyes y aplicaciones (2 min).
4. Cierre y seguridad en el uso de gases (1 min).

Recoger impresiones: Cuestionario rápido (1‑5): claridad, evidencia experimental, utilidad; 1 pregunta abierta: “¿Qué fue lo más claro y qué mejorarías?”.

Conclusión: La presentación verifica comprensión y mejora la actividad.