Página 36 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide ubicar metales y no metales en la tabla.

Resolución paso a paso:

1. La zona izquierda y central (bloques s y d, y parte baja del p) corresponde principalmente a metales.
2. La zona superior derecha del bloque p corresponde a no metales.
3. La frontera es la “escalera” de metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te, At) que separa ambos tipos.
4. Hidrógeno es no metal aunque esté a la izquierda.

Conclusión: Sí: metales a la izquierda y centro; no metales arriba a la derecha, separados por la línea de metaloides; H es no metal.

Análisis: Relacionar posición con propiedades físicas/químicas.

Resolución paso a paso:

1. Metales (izquierda/centro): alto brillo, maleables, dúctiles, buenos conductores, forman cationes (pierden e−), bajo valor de electronegatividad y energía de ionización.
2. No metales (arriba derecha): opacos o quebradizos (si son sólidos), malos conductores, suelen formar aniones (ganan e−) o comparten e− en enlaces covalentes; alta electronegatividad.
3. Tendencias: el carácter metálico disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo; lo contrario ocurre con electronegatividad y energía de ionización.

Conclusión: La posición permite predecir brillo, conductividad, reactividad y el tipo de iones o enlaces que forman.

Análisis: Definir el concepto.

Resolución: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. Se expresa en escalas relativas (Pauling), donde el flúor posee el valor más alto.

Conclusión: Es una medida comparativa de la atracción de electrones en enlaces; mayor valor implica mayor atracción.

Análisis: Usar tendencias para reconocer los más altos.

Resolución paso a paso:

1. La electronegatividad aumenta hacia la esquina superior derecha (sin contar gases nobles).
2. Flúor (F) es el más electronegativo.
3. Le siguen Oxígeno (O), Nitrógeno (N) y los halógenos en orden: Cl > Br > I (menor al bajar en el grupo).
4. Carbono (C) y azufre (S) también tienen valores altos en sus periodos.

Conclusión: Los más electronegativos se ubican en la parte superior derecha: principalmente F, O, N y halógenos (Cl, Br, I).

Análisis: Evaluar si el átomo es divisible en componentes subatómicos.

Resolución: Sí. La evidencia experimental (rayos catódicos, modelo de Rutherford, espectros) demuestra que el átomo está formado por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Cargas y masas medidas confirman estas partículas y su organización.

Conclusión: El átomo está constituido por partes subatómicas que explican su masa, carga y comportamiento químico.

Análisis: Relacionar átomo con identidad del elemento.

Resolución: El número atómico (Z) de los átomos define a cada elemento (cantidad de protones). La configuración electrónica determina sus propiedades y reactividad. Los isótopos cambian la masa pero no la identidad. Las reacciones químicas son reordenamientos de átomos.

Conclusión: El átomo es la unidad que otorga identidad y propiedades a un elemento químico.