Página 42 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Propiedades físicas de los metales y los no metales
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Recuerda: los metales suelen ser brillantes, dúctiles y buenos conductores. Los no metales tienden a ser opacos, frágiles (en estado sólido) y malos conductores. Los halógenos (grupo 17) son no metales.
Análisis: Debo clasificar cada ejemplo según sus propiedades y usos descritos.
- Ejemplo 1 (Aluminio): Metal. Es resistente a la corrosión, maleable y se usa en utensilios y aplicaciones industriales.
- Ejemplo 2 (Bismuto): Metal. Se emplea como aleación para recubrimientos; aunque es frágil, conserva carácter metálico.
- Ejemplo 3 (Bromo): No metal. Halógeno; se usa en medicinas y desinfectantes. Es un no metal líquido a T.A.
- Ejemplo 4 (Cromo): Metal. Endurece el acero y proporciona brillo; típico comportamiento metálico.
- Ejemplo 5 (Cloro): No metal. Halógeno oxidante usado como desinfectante y blanqueador.
Conclusión:
- Metales: Aluminio (1), Bismuto (2), Cromo (4).
- No metales: Bromo (3), Cloro (5).
Logo sugerido: Un círculo plateado con la letra “M” para metales y un triángulo verde con “NM” para no metales; usarlos como íconos junto a cada ejemplo.
Traza mentalmente la “escalera” que empieza en B y baja hacia At. Izquierda/abajo: metales. Derecha/arriba: no metales. Recuerda la excepción: H es no metal.
Análisis: Ubicar en la tabla periódica las zonas generales.
- Metales: Ocupan la parte izquierda y central: bloques s (grupos 1–2, excepto H), d (grupos 3–12) y f (lantánidos y actínidos). Incluyen alcalinos, alcalinotérreos y de transición.
- No metales: En la parte superior derecha del bloque p: grupos 14–18 (C, N, O, F, Ne, P, S, Cl, Ar, Se, Br, Kr, I, Xe, Rn). Hidrógeno es no metal aunque esté en el grupo 1.
- Metaloides (frontera en “escalera”): B, Si, Ge, As, Sb, Te, At. Útiles para marcar límites entre metal y no metal.
Señal sugerida: colorear azul para metales, verde para no metales y gris para metaloides. Añadir leyenda.
Conclusión: Con esta codificación se diferencian claramente zonas metálicas y no metálicas.
Estructura el párrafo con: (1) idea central, (2) ejemplos de propiedades que predice (radio, electronegatividad, estados de oxidación), (3) aplicaciones (industria, vida diaria), (4) cierre.
Análisis: Se solicita un párrafo argumentado.
Texto: La tabla periódica es el mapa fundamental de la Química. Organiza los elementos por número atómico y configura familias con propiedades semejantes. Permite predecir conductividad, radios, electronegatividad y estados de oxidación, así como la reactividad y el tipo de enlaces que formarán. Al ubicar un elemento podemos inferir su peso atómico aproximado, su configuración electrónica y su tendencia a ganar o perder electrones, lo que explica por qué algunos se combinan con facilidad y otros son inertes. Por ello la tabla guía la síntesis de materiales, el diseño de procesos industriales y la comprensión de fenómenos cotidianos.
Conclusión: La tabla resume y predice propiedades y comportamientos químicos.
Elige un elemento cercano: Cl (oxidante y desinfectante), Fe (magnético y se oxida), Cu (excelente conductor y forma pátina). Relaciona 1 propiedad física + 1 química con un uso concreto.
Análisis: Selecciono un elemento y relaciono propiedades con un uso.
Elemento elegido: Aluminio (Al).
- Propiedad física: Baja densidad (~2,70 g/cm³), maleable y buen conductor térmico. Esto lo hace ideal para latas, envases y piezas ligeras en transporte.
- Propiedad química: Forma una capa pasiva de Al2O3 que lo protege de la corrosión; además es anfótero (reacciona con ácidos y bases fuertes). Esta pasivación explica su uso en utensilios y estructuras expuestas al ambiente.
Conclusión: La combinación de ligereza y resistencia a la corrosión permite su amplio empleo en envases, aeronáutica y construcción.
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Reto
1. Considero las características de los metales y no metales para identificar en los ejemplos que se exponen a continuación cuáles pertenecen a estas categorías de elementos químicos. Diferencio con un logo de mi creación.
Ejemplo 1: El Aluminio se usa ampliamente en utensilios de cocina y aplicaciones industriales por su elevada resistencia a la corrosión.
Ejemplo 2: El Bismuto se utiliza como aleación para recubrir objetos que pueden sufrir un daño a altas temperaturas.
Ejemplo 3: El Bromo se utiliza en la elaboración de medicinas y desinfectantes.
Ejemplo 4: El Cromo se utiliza para endurecer el acero, dándole una superficie dura y brillante lo cual le permite prevenir la corrosión.
Ejemplo 5: El Cloro es utilizado como desinfectantes, blanqueador y en la purificación del agua.
| Metales | No metales |
|---|---|
Actividad para trabajo en grupo
2. Me reúno en equipos de trabajo para recrear una tabla periódica. Una vez que contemos con un ejemplar realizamos las siguientes actividades:
- Identificar la posición de los metales y no metales. Ubicar una señal para diferenciarlos.
- Escribir un texto corto acerca de la importancia de la tabla periódica con relación a la organización de los elementos químicos, la información que brinda sobre el comportamiento y propiedades de todos los elementos, desde su peso atómico hasta la tendencia que tienen estos de combinarse o no entre sí.
- Elegir un elemento de la tabla periódica y describir una propiedad física y química que permita su uso en la industria o en la vida cotidiana.
Metacognición
- ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?
- ¿Para qué me ha servido?
- ¿Cómo lo he aprendido?
- ¿Qué he aprendido?
Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en la sección.