Página 44 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide completar la tabla con los metales alcalinos (grupo 1, sin incluir H), ordenados por número atómico creciente, y resumir sus propiedades físicas y químicas y cómo varían al descender en el grupo.

Resolución paso a paso:

1. Metales alcalinos del grupo 1 (Z creciente): Li (3), Na (11), K (19), Rb (37), Cs (55), Fr (87).
2. Tendencias físicas al aumentar Z:
   • Radio atómico: aumenta.
   • Densidad: generalmente aumenta (anomalía: K es menos denso que Na).
   • Puntos de fusión y ebullición: disminuyen (Li ≈ 180 °C → Cs ≈ 28 °C).
   • Dureza: decrece; son metales blandos y plateados, se cortan con cuchillo.
3. Tendencias químicas al aumentar Z:
   • Energía de ionización (I1): disminuye; facilidad para formar $$M \rightarrow M^{+} + e^{-}$$ aumenta.
   • Carácter metálico y reactividad: aumentan marcadamente.
   • Electronegatividad: disminuye.
   • Fuerza de las bases MOH: aumenta de LiOH a CsOH.
4. Propiedades destacadas por elemento (para escribir en la tabla):
   • Li: d = 0,53 g/cm³; p.f. ≈ 180 °C; reacciona moderadamente con agua: $$2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2$$. Forma óxido Li₂O; llama carmín.
   • Na: d = 0,97 g/cm³; p.f. ≈ 98 °C; reacción vigorosa con agua: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$. Forma Na₂O/Na₂O₂; llama amarilla intensa.
   • K: d = 0,86 g/cm³; p.f. ≈ 63 °C; reacción muy violenta con agua (llama lila): $$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$$. Forma K₂O y KO₂.
   • Rb: d ≈ 1,53 g/cm³; p.f. ≈ 39 °C; extremadamente reactivo, se inflama al aire húmedo. Llama rojo-violeta.
   • Cs: d ≈ 1,93 g/cm³; p.f. ≈ 28,5 °C; reactividad máxima entre los estables; puede inflamar en contacto con agua fría. Llama azul-violeta pálida.
   • Fr: muy radiactivo y escaso; propiedades inferidas: p.f. muy bajo, densidad alta, reactividad extraordinaria.
5. Reacciones típicas:
   • Con halógenos: $$2M + X_2 \rightarrow 2MX$$ (sales iónicas).
   • Con agua: $$2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 \uparrow$$ (la violencia aumenta de Li a Cs/Fr).

Conclusión/Respuesta final: Orden para la columna “Símbolos alcalinos”: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. En la columna “Propiedades físicas y químicas”, describir que al descender el grupo aumentan radio, densidad y reactividad; disminuyen I1, electronegatividad y puntos de fusión/ebullición; forman cationes M⁺, hidróxidos fuertes y haluros MX.