Página 52 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Enlace iónico y covalente
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Piensa en la estabilidad electrónica: los átomos buscan completar su capa de valencia. Ejemplos guía: Na + Cl → NaCl (transferencia); H + H → H2 (compartición). Pregúntate qué cambia en los electrones de valencia.
Análisis: Se pregunta qué ocurre al unirse átomos.
Resolución: Los átomos tienden a alcanzar configuraciones electrónicas más estables (regla del octeto o dueto). Para ello, transfieren electrones (enlace iónico) o los comparten (enlace covalente). La atracción electrostática resultante mantiene unidos a los átomos y generalmente se libera energía.
Conclusión: Al unirse forman enlaces químicos y generan compuestos: redes iónicas (p. ej., NaCl) o moléculas (p. ej., H2O), más estables que los átomos aislados.
Recuerda: electrones de valencia, electronegatividad y atracción Coulomb. Distingue entre condiciones que facilitan (calor, catalizador) y lo que causa el enlace (electrones).
Análisis: Se indaga si se necesita algo extra para que se unan.
Resolución: No se requiere un “elemento” adicional; la unión ocurre por interacciones electrostáticas entre núcleos y electrones de valencia. A veces se necesitan condiciones que favorezcan la reacción (energía de activación, temperatura, presión o un catalizador), pero el vínculo lo establecen los propios átomos mediante transferencia o compartición de electrones.
Conclusión: Lo esencial son los electrones de valencia y la atracción electrostática; no se necesita un elemento externo específico.
Practica con H2O, CO2, NH3. Aplica: contar e−, ubicar átomo central, completar octeto y revisar cargas formales. Usa VSEPR para la forma (lineal, trigonal, tetraédrica).
Análisis: Pregunta de comprensión sobre la formación de moléculas.
Resolución: Sí, si se sigue un método: 1) contar electrones de valencia; 2) elegir átomo central (menos electronegativo, salvo H); 3) esbozar enlaces; 4) completar octetos/duetos; 5) ajustar con dobles/triples enlaces y revisar cargas formales; 6) predecir geometría con VSEPR.
Conclusión: Con reglas como Lewis y VSEPR, la conexión de átomos en moléculas se entiende de forma sistemática.
Escoge la representación que responda a tu duda: Lewis para electrones, VSEPR para forma, esferas-varillas para ángulos, y redes para sólidos iónicos.
Análisis: Se pide elegir una representación útil del enlace.
Resolución: La más didáctica para iniciar es el diagrama de Lewis (puntos para electrones de valencia y líneas para enlaces), porque muestra con claridad la transferencia o compartición de electrones. Complementaría con modelos de esferas y varillas o geometrías VSEPR para visualizar el espacio 3D; y, para sólidos iónicos, redes cristalinas.
Conclusión: Diagramas de Lewis como base y modelos 3D/VSEPR o redes iónicas según el tipo de enlace.
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Tema 1:
Enlace iónico y covalente
[Ilustración: dos estudiantes de química en un laboratorio, frente a una mesa con material de experimentación]
Saberes previos
- ¿Qué crees que sucede cuando se unen varios átomos?
- ¿La unión entre átomos requiere de algún elemento especial?
- ¿Te resulta fácil comprender cómo se conectan los átomos en las moléculas?
- ¿Qué representación utilizarías para comprender de mejor manera esta conexión?