Página 55 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Enlace iónico y covalente
Resolución Página 55 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Busca elementos a la izquierda de la tabla periódica con 1–2 electrones de valencia. Recuerda: metales → cationes; no metales → aniones. Al bajar en un grupo aumenta el radio y es más fácil perder e−.
Análisis: Se piden 4 elementos que pierdan electrones con facilidad (forman cationes), considerando su ubicación en la tabla periódica.
- Identificación: Los metales del lado izquierdo (grupos 1 y 2) tienen baja energía de ionización y ceden e−.
- Selección: Elegimos ejemplos de los grupos 1 (alcalinos) y 2 (alcalinotérreos).
- Ubicación y justificación: Indicar grupo y período.
Respuesta:
- Sodio (Na): Grupo 1 (IA), Período 3. Cede 1 e− → Na+.
- Potasio (K): Grupo 1 (IA), Período 4. Cede 1 e− → K+.
- Magnesio (Mg): Grupo 2 (IIA), Período 3. Cede 2 e− → Mg2+.
- Calcio (Ca): Grupo 2 (IIA), Período 4. Cede 2 e− → Ca2+.
Conclusión: Los metales de los grupos 1 y 2, situados a la izquierda de la tabla, son los que más tienden a ceder electrones.
Piensa en “¿hay partículas cargadas que se muevan?”. En sólidos iónicos los iones están fijos; en soluciones los iones se separan y se mueven. Palabras clave: disociación, electrolito, movilidad iónica.
Análisis: Comparar la conductividad de agua pura y sal sólida con la de una solución acuosa de NaCl.
- Agua pura: Es molecular y casi no tiene iones libres; por eso su conductividad es muy baja.
- NaCl sólido: Es iónico, pero en el cristal los iones están fijos en la red y no pueden moverse; no hay transporte de carga.
- Solución acuosa: El NaCl se disocia en iones móviles que sí transportan carga: $$\mathrm{NaCl_{(s)}\rightarrow Na^+_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}}$$. El agua actúa como disolvente y permite su movilidad.
Conclusión: La conductividad aparece cuando hay iones libres y móviles (electrolitos en solución); en agua pura y sal sólida, esos iones no están disponibles para moverse.
Ubica los grupos en la tabla. Regla útil: 1–3 e− de valencia → tienden a ceder; 5–7 e− de valencia → tienden a ganar. Relaciona “posición” con “carga iónica típica”.
Análisis: Identificar familias que forman cationes y aniones con más facilidad.
- Cationes (pierden e−):
- Grupo 1 (alcalinos): +1 (ej.: Li, Na, K).
- Grupo 2 (alcalinotérreos): +2 (ej.: Mg, Ca).
- Grupo 13: usualmente +3 (ej.: Al).
- Metales de transición: cationes de cargas variables (+2, +3, etc.).
- Aniones (ganan e−):
- Grupo 17 (halógenos): −1 (ej.: F, Cl).
- Grupo 16 (calcógenos): −2 (ej.: O, S).
- Grupo 15: frecuentemente −3 (ej.: N, P).
- Gases nobles (Grupo 18): rara vez forman iones.
Cómo organizarlo: Dibuja un esquema con dos columnas: “Cationes” y “Aniones”. Bajo cada título, escribe los grupos y sus cargas típicas. Añade un breve motivo: “pocos e− de valencia → pierden” vs. “muchos e− de valencia → ganan”.
Conclusión: Metales (izquierda) forman cationes; no metales (derecha) forman aniones, de acuerdo con la regla del octeto.
Contenido Página 55 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
RETO
Escribo cuatro ejemplos de elementos químicos que tienden a ceder electrones. Considero la posición de cada uno en la tabla periódica.
- a)
...
- b)
...
- c)
...
- d)
...
- a)
ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO
Me reúno en equipos de trabajo explicamos ¿Por qué algunas moléculas como el agua y la sal común en estado puro, no conducen la electricidad, sin embargo, al formar una solución de cloruro de sodio, sí conducen la electricidad?
...
Elaboro un organizador gráfico y explicamos ¿Qué grupos o familias de elementos forman iones positivos y negativos con mayor facilidad, según la tabla periódica?
...
METACOGNICIÓN
- ¿Qué he aprendido?
- ¿Cómo lo he aprendido?
- ¿Para qué me ha servido?
- ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?
Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en la sección.