Página 58 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: El texto menciona dos elementos: hidrógeno (gas inicial de la nube estelar) y helio (producto de la fusión).

1. Resolución paso a paso:
   • Hidrógeno (H):
     • Elemento más abundante del universo; gas muy ligero.
     • Bajo gravedad se contrae; al aumentar la presión y la temperatura, sus átomos colisionan con mayor frecuencia y velocidad.
     • A altas T y P puede fusionarse liberando energía: $$4\,^{1}_{1}\mathrm{H} \rightarrow \,^{4}_{2}\mathrm{He} + \text{energ\'ia}$$. Esta energía explica el brillo estelar (v\'inculo con $$E=mc^2$$).
   • Helio (He):
     • Gas noble, muy estable (poca reactividad química).
     • Se forma en el núcleo estelar por fusión del hidrógeno.
     • Su formación va acompañada de gran liberación de energía térmica y radiante.
2. Conclusión: El hidrógeno actúa como combustible de fusión; el helio es el producto estable cuya formación libera la energía que observamos como brillo de las estrellas.

Análisis: Se solicitan ejemplos reales de fenómenos y los elementos que intervienen.

1. Resolución paso a paso (ejemplos):
   • Oxidación del hierro (químico): $$4\mathrm{Fe} + 3\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$$. Elementos: Fe y O.
   • Fotosíntesis (químico): $$6\mathrm{CO}_2 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xrightarrow{\text{luz}} \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6 + 6\mathrm{O}_2$$. Elementos: C, H, O.
   • Evaporación del agua (físico): $$\mathrm{H}_2\mathrm{O}(l) \rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)$$. Elementos: H y O.
   • Formación de ozono en la estratósfera (químico): $$3\mathrm{O}_2 \xrightarrow{\text{UV}} 2\mathrm{O}_3$$. Elemento: O.
   • Combustión de metano natural (químico): $$\mathrm{CH}_4 + 2\mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CO}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$. Elementos: C, H, O.
   • Sublimación del yodo (físico): $$\mathrm{I}_2(s) \rightarrow \mathrm{I}_2(g)$$. Elemento: I.
2. Conclusión: Los fenómenos naturales pueden ser físicos (cambian el estado) o químicos (cambian la composición); en ambos casos se identifican los elementos participantes.

Análisis: Se requieren dos esquemas didácticos: uno de enlace iónico y otro de covalente.

1. Resolución paso a paso (propuesta de elaboración):
   • Enlace iónico (ejemplo NaCl):
     1. Representen valencia: Na (1e−), Cl (7e−). [Diagrama: puntos de Lewis].
     2. Transfieran 1 e− de Na a Cl: $$\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + e^-$$ y $$\mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^-$$.
     3. Atracción electrostática: $$\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- \rightarrow \mathrm{NaCl}(s)$$.
     4. Expliquen propiedades: red cristalina, puntos de fusión altos, conducen en disolución.
   • Enlace covalente (ejemplo H2O):
     1. O tiene 6 e− de valencia; cada H tiene 1 e−.
     2. Comparten pares: H–O–H con dos pares enlazantes y dos libres en O. [Diagrama: H:O:H].
     3. Expliquen que es polar por diferencia de electronegatividad; resultan interacciones dipolo–dipolo.
2. Conclusión: El iónico implica transferencia de e− y formación de iones; el covalente implica compartición de e−. Los esquemas deben mostrar electrones, iones o pares compartidos y las propiedades resultantes.

Análisis: Se pide socializar y dar retroalimentación.

1. Resolución paso a paso:
   • Presentación (3–5 min): objetivo, modelo elegido, pasos, propiedades explicadas.
   • Ronda de preguntas: claridad sobre transferencia/compartición, electronegatividad y propiedades.
   • Co-evaluación: Usen esta rúbrica breve (0–2): exactitud científica, claridad del diagrama, uso de materiales, argumentación.
   • Retroalimentación: comentarios tipo “fortaleza–mejora–fortaleza”. Ej.: “Buen uso de Lewis; podrían justificar ΔEN; excelente organización visual”.
2. Conclusión: Registren acuerdos de mejora y una fotografía o esquema final refinado.