Página 74 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Ley de la conservación de la energía y de la materia e importancia de los compuestos en la industria
Resolución Página 74 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Analizo las siguientes reacciones químicas. Escribo los productos y el nombre correspondiente.
Datos para la resolución
Pista:
- Identifica qué tipo de reacción es: síntesis, descomposición, simple sustitución, doble sustitución o neutralización.
- Verifica que los elementos se conserven al balancear: $$\text{átomos de reactivos} = \text{átomos de productos}$$.
- Usa las reglas de nomenclatura inorgánica: óxidos, sales, hidróxidos, etc.
Explicación
Análisis: Se deben completar los productos de las reacciones y poner el nombre del compuesto principal formado. Se asume formación del producto más común y su ecuación balanceada.
- Reacción: Fe + O$$_2$$
Paso 1: El hierro reacciona con oxígeno formando óxido de hierro(III).
$$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$$
Producto: Fe$$_2$$O$$_3$$
Nombre: óxido de hierro(III) u óxido férrico. - Reacción: KClO
El compuesto correcto en libros escolares suele ser KClO$$_3$$ (clorato de potasio) que se descompone al calentarse.
$$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$$
Productos: KCl y O$$_2$$
Nombres: cloruro de potasio y oxígeno molecular. - Reacción: NH$$_4$$Cl + Ba(OH)$$_2$$
Paso 1: Ocurre una reacción de doble desplazamiento formando hidróxido de amonio y cloruro de bario.
$$2NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow 2NH_4OH + BaCl_2$$
Productos: NH$$_4$$OH y BaCl$$_2$$
Nombres: hidróxido de amonio y cloruro de bario. - Reacción: Mg + CuSO$$_4$$
Paso 1: El magnesio desplaza al cobre de la sal, por ser más reactivo.
$$Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$$
Productos: MgSO$$_4$$ y Cu
Nombres: sulfato de magnesio y cobre metálico. - Reacción: HCl + NaOH
Paso 1: Es una neutralización ácido–base que produce sal y agua.
$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$
Productos: NaCl y H$$_2$$O
Nombres: cloruro de sodio y agua.
Conclusión: Cada reacción se ha completado con sus productos típicos y sus nombres.
Califica esta explicación:
Relaciono las reacciones químicas realizadas con ejemplos de la vida diaria.
Datos para la resolución
Pista: Piensa en:
- Procesos de corrosión (metales al aire y humedad).
- Neutralización de ácidos (limpieza, medicamentos antiácidos).
- Producción o liberación de gases (oxígeno en descomposiciones).
- Obtención de metales a partir de sales en disolución.
Explicación
Análisis: Se debe vincular cada reacción con una situación cotidiana donde ocurra algo similar.
Posibles respuestas:
- Fe + O$$_2$$ → Fe$$_2$$O$$_3$$: oxidación de rejas o herramientas de hierro dejadas a la intemperie (formación de óxido o herrumbre).
- 2KClO$$_3$$ → 2KCl + 3O$$_2$$: descomposición del clorato de potasio en fuegos artificiales o en pastillas para liberar oxígeno.
- 2NH$$_4$$Cl + Ba(OH)$$_2$$ → 2NH$$_4$$OH + BaCl$$_2$$: reacciones de laboratorio para producir sales o estudiar liberación de amoníaco.
- Mg + CuSO$$_4$$ → MgSO$$_4$$ + Cu: recubrimiento y recuperación de metales, por ejemplo, obtención de cobre metálico a partir de soluciones de sulfato de cobre.
- HCl + NaOH → NaCl + H$$_2$$O: neutralización de ácidos estomacales con antiácidos o tratamiento de aguas para ajustar el pH.
Conclusión: Muchas reacciones vistas en el laboratorio tienen equivalentes en procesos industriales y situaciones cotidianas.
Califica esta explicación:
Contenido Página 74 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
2. Analizo las siguientes reacciones químicas. Escribo los productos y el nombre correspondiente.
| Reacciones químicas | Producto | Nombre |
|---|---|---|
| $$\mathrm{Fe} + \mathrm{O}_2$$ | ||
| $$\mathrm{KClO}$$ | ||
| $$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} + \mathrm{Ba(OH)}_2$$ | ||
| $$\mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_4$$ | ||
| $$\mathrm{HCl} + \mathrm{Na}\ (\mathrm{OH})$$ |
3. Relaciono las reacciones químicas realizadas con ejemplos de la vida diaria.
[Espacio para escribir ejemplos y relaciones con la vida diaria]