Página 84 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Reacciones químicas
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Recuerda: OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain). Si el número de oxidación sube (más positivo o menos negativo) hay oxidación; si baja (menos positivo o más negativo) hay reducción.
Análisis: La oxidación implica pérdida de electrones y aumento del número de oxidación; la reducción implica ganancia de electrones y disminución del número de oxidación.
- Oxidación (1): pérdida de electrones (b), aumento en la valencia positiva (c), disminución en la valencia negativa (e).
- Reducción (2): ganancia de electrones (f), disminución en la valencia positiva (d), aumento en la valencia negativa (a).
Conclusión: La opción correcta es: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f.
En la cloración del metano se sustituyen H por Cl en cadena. Si la sustitución es completa, cada H se reemplaza por Cl. Equilibra contando átomos de Cl y H.
Análisis: Halogenación radicalaria del metano por cloro. Para la formación de CCl4 el metano se clora completamente.
- Planteo: $$\mathrm{CH_4 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl}$$
- Balanceo: Ajustar Cl y H:
$$\mathrm{CH_4 + 4Cl_2 \xrightarrow{h\nu} CCl_4 + 4HCl}$$
Respuesta final: $$\mathrm{CH_4 + 4Cl_2 \xrightarrow{h\nu} CCl_4 + 4HCl}$$
Recuerda que en medio alcalino frío el Cl2 se disproporciona: parte se reduce a Cl- y parte se oxida a ClO-. Ajusta Na y carga implícita con H2O.
Análisis: Cloro reacciona con NaOH frío generando hipoclorito.
- Ecuación: $$\mathrm{Cl_2 + NaOH \rightarrow NaClO + NaCl + H_2O}$$
- Balanceo: Coeficiente 2 para NaOH:
$$\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaClO + NaCl + H_2O}$$
Respuesta final: $$\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaClO + NaCl + H_2O}$$
Cuenta átomos: N (2 a cada lado), H (4 en reactivo → 2H2O), O (3 en reactivo → 1 en N2O y 2 en 2H2O). Ajusta coeficientes hasta igualar.
Análisis: El nitrato de amonio se descompone térmicamente a N2O y agua.
- Planteo y balanceo: $$\mathrm{NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O}$$
Respuesta final: $$\mathrm{NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O}$$
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3. Relaciona las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. Elije la respuesta correcta.
- Proceso de Oxidación
- Proceso de Reducción
- a. Aumento en la valencia negativa
- b. Pérdida de electrones
- c. Aumento en la valencia positiva
- d. Disminución en la valencia positiva
- e. Disminución en la valencia negativa
- f. Ganancia de electrones
- 1a, 1b, 1c, 2d, 2e, 2f
- 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f
- 1e, 1f, 1c, 2d, 2a, 2b
- 1f, 1a, 1d, 2b, 2e, 2b
4. Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.
a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación:
[Recuadro para escribir la ecuación]
b) Una solución acuosa utilizada como producto blanqueador es una solución de hipoclorito de sodio NaClO, y la forma de obtención resulta a partir del hidróxido de sodio y cloro. A continuación, completo la ecuación e igualo:
[Recuadro para escribir la ecuación]
c) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación:
[Recuadro para escribir la ecuación]