Página 72 - Libro de Ciencias Naturales de Séptimo Grado
La materia
Resolución Página 72 - Libro de Ciencias Naturales de Séptimo Grado
Pregunta Página 72
Analice y complete el cuadro colocando un fundamento por cada teoría.
Datos para la resolución:
Para completar el cuadro, considere los siguientes conceptos:
- Teoría de Dalton: Los átomos no se dividen, los elementos consisten en tipos de átomos iguales, permiten formar compuestos al unirse de diferentes maneras.
- Rayos catódicos: Muestran la existencia de electrones, partículas con carga negativa.
- Modelo de Thomson: El átomo tiene carga positiva con electrones incrustados, lo cual permite la neutralidad del mismo.
- Experiencia de Rutherford: El núcleo atómico es denso y cargado positivamente, explicado por la reflexión de partículas alfa.
- Emisiones radiactivas: Tipos alfa, beta y gamma con diferentes capacidades de penetración y materiales que las detienen.
Explicación
1. Teoría de Dalton: Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa.
2. Experiencia de los rayos catódicos: Están constituidos por partículas de carga negativa.
3. Modelo de Thomson: El átomo es divisible.
4. Experiencia y modelo de Rutherford: Las partículas alfas rebotan indicando una zona pesada y cargada positivamente.
5. Tipos de emisiones radiactivas: Emisión gamma es radiación electromagnética.
Contenido Página 72 - Libro de Ciencias Naturales de Séptimo Grado
4. Lea la siguiente información y analice la evolución de las teorías sobre la composición de la materia. A continuación, completo el cuadro colocando un fundamento por cada teoría:
- Teoría de Dalton Surge a principios del siglo XIX. Está basada en las siguientes hipótesis: 1. La materia está formada por átomos que no se pueden dividir. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente. 3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos. 4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
- Experiencia de los rayos catódicos (descubrimiento del electrón) Surge a finales del siglo XIX casi principios del XX (1897), y fue el inglés J.J. Thomson, quien estudiando los rayos catódicos observa que: 1. Su naturaleza es siempre la misma. 2. Están constituidos por partículas de: 2.1. Carga negativa 2.2. Con masa electrón 2.3. En relación carga / masa (q/m) están en toda la materia.
- Modelo de Thomson Surge a principios del siglo XX. El descubrimiento del electrón, llevó a Thomson a descubrir: 1. Que el átomo era divisible 2. (Se suponía) que el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.
- Tipos de emisiones radiactivas 1. Emisión alfa: formada por partículas pesadas, cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión. 2. Emisión beta: formada por electrones muy veloces con un poder de penetración mayor que la alfa. Esta emisión se detiene con el aluminio. 3. Emisión gamma: no son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como la luz visible pero mucho más energética, más incluso que los rayos X. Para detenerla hace falta un muro de hormigón.
- Experiencia y modelo de Rutherford Surgen en el siglo XX. El experimento, tal y como se describe en la imagen, consiste en atravesar partículas alfas por una lámina de oro y ver como se desplazan, pero la sorpresa estuvo en que 1 de cada 100.000 rebotaba, lo cual explica que en algún momento, las partículas alfas habían encontrado una zona pesada y cargada positivamente, lo cual indicaba una fuerza de repulsión. Estos eran protones.
- Tras esta experiencia, Thomson propone el siguiente modelo nuclear: a. El átomo es de un núcleo muy pequeño, que tiene casi la totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente. 1. Consideró de átomo lo que ya que las partículas alfas (la mayoría) pasan la lámina sin desviarse. 2. El centro existe son los electrones donde se mueve como vemos en el dibujo de electrones. b. Los neutrones que une las cargas positivas de los protones y las negativas de los electrones.