Página 72 - Libro de Ciencias Naturales de Sexto Grado
La materia
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Pregunta Página 72
¿Completo el cuadro colocando un fundamento por cada teoría?
Datos para la resolución:
Para completar el cuadro debes identificar los fundamentos clave de cada teoría o modelo relacionado con el átomo. **Dalton** se enfoca en átomos indivisibles y reagrupación en reacciones químicas. **Thomson** descubre el electrón y propone un modelo con cargas negativas incrustadas en una esfera positiva (modelo "budín con pasas"). Los **rayos catódicos** prueban la existencia de partículas de carga negativa. **Rutherford** encuentra un núcleo positivo concentrado después de su experimento con partículas alfa. Usa la información dada para asignar un fundamento a cada teoría en tus apuntes. Es útil marcar solo un fundamento por cada teoría para resumir eficientemente.
Explicación
Teoría de Dalton:
1. La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
Experiencia de los rayos catódicos (descubrimiento del electrón):
1. Su naturaleza es siempre la misma.
2. Están constituidos por partículas de carga negativa.
3. La relación carga/masa (q/m) está en toda la materia.
Modelo de Thomson:
1. Que el átomo era divisible.
2. Un modelo de "budín con pasas" donde los electrones están incrustados en una esfera cargada positivamente.
Experiencia y modelo de Rutherford:
1. La mayoría de las partículas alfa pasa sin desviarse, lo cual indica que la mayoría del átomo es espacio vacío.
2. Hay una zona central pequeña y densa con carga positiva que desvía algunas partículas alfa.
Modelo nuclear de Thomson:
1. Consistía en que los electrones se mueven en el espacio vacío alrededor de un núcleo positivo.
1. La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
Experiencia de los rayos catódicos (descubrimiento del electrón):
1. Su naturaleza es siempre la misma.
2. Están constituidos por partículas de carga negativa.
3. La relación carga/masa (q/m) está en toda la materia.
Modelo de Thomson:
1. Que el átomo era divisible.
2. Un modelo de "budín con pasas" donde los electrones están incrustados en una esfera cargada positivamente.
Experiencia y modelo de Rutherford:
1. La mayoría de las partículas alfa pasa sin desviarse, lo cual indica que la mayoría del átomo es espacio vacío.
2. Hay una zona central pequeña y densa con carga positiva que desvía algunas partículas alfa.
Modelo nuclear de Thomson:
1. Consistía en que los electrones se mueven en el espacio vacío alrededor de un núcleo positivo.
Contenido Página 72 - Libro de Ciencias Naturales de Sexto Grado
Teoría de Dalton
Surgió a principios del siglo XIX. Está basada en las siguientes hipótesis:
- La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
- En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
Experiencia de los rayos catódicos (descubrimiento del electrón)
Surgió a finales del siglo XIX, casi principios del XX (1897), y fue el inglés J.J. Thomson, quien estudiando los rayos catódicos observa que:
- Su naturaleza es siempre la misma.
- Están constituidos por partículas de:
- Carga negativa.
- Con masa electrón.
- En relación carga / masa (q/m) están en toda la materia.
Modelo de Thomson
Surgió a principios del siglo XX. El descubrimiento del electrón, llevó a Thomson a descubrir:
- Que el átomo era divisible.
- (Se suponía) que el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.
Tipos de emisiones radioactivas
- Emisión alfa: formada por partículas pesadas, cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión.
- Emisión beta: formada por electrones muy veloces con un poder de penetración mayor que la alfa. Esta emisión se detiene con el aluminio.
- Emisión gamma: no son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como la luz visible pero mucho más energética, más incluso que los rayos X. Para detenerla hace falta un muro de hormigón.
Experiencia y modelo de Rutherford
Surgen en el siglo XX. El experimento, tal y como se describen en la imagen, consiste en atravesar partículas alfa por una lámina de oro y ver cómo se desplazan, pero la sorpresa estuvo en que de cada 100.000 rebotaba, lo cual explica que en algún momento, las partículas alfas habían encontrado una zona pesada y cargada positivamente, lo cual indicaba un fuerte núcleo. Estos eran protones.
Tras esta experiencia, Thomson propone el siguiente modelo nuclear:
- El átomo es de un núcleo muy pequeño, que tiene casi la totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente.
- Consideró de atomico que lo que las partículas alfas (la mayoría) pasan la lámina sin desviarse.
- En el centro están situados los electrones donde se mueve como vemos en el dibujo de Bohr.
- Se dice que las fuerzas de las cargas positivas de los protones y las negativas de los electrones.