Página 122 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Recuerda que en las cetonas el carbono del grupo carbonilo siempre está enlazado a dos carbonos. Pregúntate cuál es la molécula más corta que permite eso y compara con la longitud de la cadena en “etanona”.
Revisa: aldehídos vs cetonas, estructuras de propanona (acetona) y etanal.

Análisis del problema: Se pregunta si “etanona” puede pertenecer a la familia de las cetonas y se solicita justificación.

Resolución paso a paso:

1. Las cetonas se caracterizan por tener un grupo carbonilo ($$\ce{C=O}$$) unido siempre a dos átomos de carbono (uno a cada lado). Su fórmula general es $$\ce{R-CO-R’}$$.
2. Para que una molécula sea una cetona, el carbono carbonílico debe tener 3 enlaces: uno doble con oxígeno y dos simples con carbonos. Por ello, la cadena más corta posible para una cetona contiene 3 átomos de carbono en total (propanona o acetona).
3. “Etanona” implicaría solo $$2$$ átomos de carbono en la molécula (uno es el carbono carbonílico y el otro un carbono unido a él). Esto obligaría a que el carbono carbonílico estuviera unido a un carbono y a un hidrógeno, transformándose en un aldehído (etanal), no en una cetona.

Conclusión/Respuesta final: No es posible que exista la etanona como cetona porque el grupo carbonilo de una cetona requiere dos carbonos unidos a él; la molécula más pequeña que cumple esa condición es la propanona. “Etanona” sería, en realidad, un aldehído denominado etanal.

1. Elige un formato de organizador gráfico (mapa mental, diagramas de caja, etc.).
2. Para cada área, investiga un compuesto orgánico relevante. Busca su fórmula molecular y simplifícala dividiendo por el máximo común divisor de los subíndices para obtener la fórmula empírica.
3. Anota solo la proporción mínima de átomos.
$$\text{Ejemplo: } \ce{C6H12O6} \rightarrow \ce{CH2O}$$
4. Añade una breve nota de la aplicación de cada producto.

Análisis del problema: Se pide elaborar un organizador gráfico (mapa mental, cuadro sinóptico, etc.) con ejemplos de compuestos del carbono para seis áreas y, además, escribir la fórmula empírica de cada compuesto.

Resolución paso a paso (ejemplo):

1. Alimentos: Glucosa – fórmula empírica $$\ce{CH2O}$$.
2. Textiles: Celulosa (fibra de algodón) – fórmula empírica $$\ce{CH2O}$$.
3. Polímeros: Polietileno – fórmula empírica de la unidad repetitiva $$\ce{CH2}$$.
4. Medicina: Ácido acetilsalicílico (aspirina) – fórmula empírica $$\ce{C9H8O4}$$.
5. Perfumería: Limoneno – fórmula empírica $$\ce{C10H16}$$.
6. Agroquímica: Urea – fórmula empírica $$\ce{CH4N2O}$$.

Conclusión/Respuesta final: El organizador gráfico debe mostrar el centro “CARBONO” y seis ramas con cada área, nombre del compuesto y su fórmula empírica (ejemplos indicados arriba).