Página 125 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para desarrollar tu respuesta:

• Recuerda que la oxidación en alimentos suele manifestarse como rancidez, pardeamiento o pérdida de nutrientes sensibles al oxígeno.
• Menciona cómo los antioxidantes interrumpen reacciones en cadena de radicales libres.
• Piensa en productos cotidianos (aceites, mantequilla, jugos) y revisa la etiqueta: verás nombres como ácido ascórbico o tocoferoles; esos son ejemplos reales.
• Puedes incluir un diagrama simple donde se muestre un radical libre y cómo el antioxidante cede un electrón para estabilizarlo.

Análisis del problema
Se pide explicar cuál es la función de los antioxidantes cuando se incorporan a los alimentos y, además, poner al menos un ejemplo concreto.

Resolución paso a paso

1. Definición de antioxidantes. Los antioxidantes son sustancias que retardan o evitan la oxidación de otras moléculas. En el contexto de los alimentos, protegen lípidos, vitaminas y pigmentos que se degradan fácilmente al reaccionar con el oxígeno atmosférico.
2. Mecanismo de acción. Actúan secuestrando radicales libres o cediendo electrones/protones para estabilizarlos. Esto interrumpe la reacción en cadena de auto-oxidación.
   Ejemplo simplificado:
   $$ ext{ROO}^{\bullet}+\text{AH}\longrightarrow\text{ROOH}+\text{A}^{\bullet}$$
   El radical (ROO•) se convierte en peróxido (ROOH) inocuo y el nuevo radical A• es poco reactivo.
3. Beneficios en los alimentos.
   • Mayor vida útil: evita rancidez de aceites y grasas.
   • Conservación de color: protege carotenoides y clorofilas.
   • Preservación nutricional: mantiene vitaminas A, C y E.
4. Ejemplos concretos.
   • Ácido ascórbico (vitamina C): se añade a jugos de frutas para prevenir el pardeamiento.
   • Tocoferoles (vitamina E): usados en aceites vegetales para evitar rancidez.
   • BHA/BHT (butil-hidroxi-anisol/tolueno): antioxidantes sintéticos comunes en snacks y cereales.

Conclusión/Respuesta final
Los antioxidantes protegen a los alimentos frente a la oxidación, prolongan su vida útil, conservan su sabor, color y valor nutritivo. Ejemplos típicos son el ácido ascórbico en jugos y los tocoferoles en aceites comestibles.

Sugerencias para dibujar correctamente:

• Revisa la valencia habitual: C (4), N (3), O (2), Cl (1), H (1).
• Dibuja primero el esqueleto de carbonos; luego agrega heteroátomos y completa con H hasta la valencia correcta.
• Emplea ángulos de aproximadamente 109,5° para geometrías tetraédricas (cloroformo) y 107° para la piramidal de la amina.
• Incluye pares solitarios cuando corresponda (ej. en N y O) si haces representación de Lewis.
• Para dietilamina: recuerda que «etil» es CH₃-CH₂-; necesitarás dos.
• Si prefieres, puedes hacer la representación en línea (fórmula condensada) antes de pasar al diagrama con enlaces.

Herramientas útiles: modelos moleculares, software de dibujo químico (ChemSketch, ChemDraw) o bolígrafo y regla.

Análisis del problema
Debes dibujar la estructura de tres moléculas. A falta de un formato gráfico, describiremos la disposición de átomos y enlaces que debe aparecer en el dibujo.

Resolución paso a paso

1. Cloroformo (tricloro-metano, CHCl₃)
   • Estructura: tetraédrica alrededor del C.
   • El carbono central enlazado a un H y a tres Cl.
   [Diagrama sugerido: un C en el centro con tres enlaces a Cl situados formando un trípode y un enlace a H en la posición restante.]
2. Propanol (1-propanol, CH₃-CH₂-CH₂-OH)
   • Cadena lineal de tres carbonos.
   • En el carbono 1 se localiza el grupo –OH.
   [Diagrama sugerido: CH₃—CH₂—CH₂—OH o zig-zag con el —OH en el extremo.]
3. Dietilamina ((C₂H₅)₂NH)
   • Átomo de N central con geometría piramidal.
   • Dos grupos etilo (CH₃-CH₂–) unidos al nitrógeno y un H.
   [Diagrama sugerido: N con un par solitario, un enlace a CH₃CH₂, otro enlace a otro CH₃CH₂ y un enlace a H.]

Conclusión/Respuesta final
En tu dibujo debes mostrar:

• Cloroformo: C central con enlaces simples a H y 3 Cl.
• Propanol: cadena de 3 C con grupo –OH terminal (1-propanol).
• Dietilamina: N piramidal unido a dos grupos etilo y un hidrógeno.