Página 15 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Los gases
Resolución Página 15 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Pregunta Página 15
Diferencio las leyes de los gases, sus variables, campos de aplicación y completo el siguiente cuadro (Volumen, Presión, Temperatura y Aplicaciones para cada ley: Boyle, Gay-Lussac, Charles y Dalton).
Datos para la resolución:
Pistas para completar el cuadro por tu cuenta
- Escribe para cada ley su expresión matemática:
• Boyle: $$P \cdot V = k$$
• Gay-Lussac: $$\frac{P}{T}=k\; (V\,\text{constante})$$
• Charles: $$\frac{V}{T}=k\; (P\,\text{constante})$$
• Dalton: $$P_t = \sum_i P_i$$ - Decide qué magnitudes son variables (cambian) y cuáles debes mantener constantes para que la ley sea válida.
- Piensa en objetos o procesos cotidianos donde notes cambios de presión, volumen o temperatura: inhalar, un globo al calentarse, una olla de presión… Relaciónalos con la ley adecuada.
- Si tienes dudas, realiza pequeñas demostraciones: ¿Qué pasa con la presión en una jeringa si tapas la salida y empujas el émbolo? Eso te guiará.
Explicación
Cuadro completado
| Ley de los gases | Volumen | Presión | Temperatura | Aplicaciones |
|---|---|---|---|---|
| Ley de Boyle | Variable (inversamente proporcional a P) | Variable (inversamente proporcional a V) | Constante |
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| Ley de Gay-Lussac | Constante | Variable (directamente proporcional a T) | Variable (directamente proporcional a P) |
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| Ley de Charles | Variable (directamente proporcional a T) | Constante | Variable (directamente proporcional a V) |
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| Ley de Dalton | — (se considera mezcla de gases a volumen fijo o variable) | La presión total (Pt) es la suma de las presiones parciales (∑Pi) | Constante para cada gas si T no cambia |
|
Explicación paso a paso
- Análisis de cada ley: Se identifica qué magnitudes cambian y cuáles se mantienen constantes.
- Determinación de variables: Volumen (V), Presión (P) y Temperatura (T) se marcan como "Variable" o "Constante" según la ley.
- Aplicaciones: Se reconocen ejemplos cotidianos o tecnológicos donde la ley gobierna el comportamiento del gas.
Conclusión: El cuadro relaciona correctamente variables y ejemplos prácticos para las cuatro leyes clásicas de los gases.
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2. Diferencio las leyes de los gases, sus variables, campos de aplicación y completo el siguiente cuadro:
| LEYES DE LOS GASES | VOLUMEN | PRESIÓN | TEMPERATURA | APLICACIONES |
|---|---|---|---|---|
| Ley de Boyle | ... ... | ... ... | ... ... | ... ... ... |
| Ley de Gay-Lussac | ... ... | ... ... | ... ... | ... ... ... |
| Ley de Charles | ... ... | ... ... | ... ... | ... ... ... |
| Ley de Dalton | ... ... | ... ... | ... ... | ... ... ... |