Página 14 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pistas para cada propiedad

• Difusión: Piensa en sustancias de olor fuerte o en situaciones donde un gas se mueve en el aire sin necesidad de corrientes.
• Compresibilidad: Recuerda dispositivos que “aprieten” el gas, como bombas o jeringas.
• Expansibilidad: Observa qué ocurre cuando un gas pasa de un recipiente pequeño a uno más grande o cuando se libera a la atmósfera.
• Dilatación y contracción: Relaciona volumen de un gas con cambios de temperatura. El aumento de T° provoca dilatación; la disminución, contracción. Usa el modelo $$V \propto T$$ (a presión constante).

Repasa la teoría cinético-molecular: mayor energía cinética —> mayor separación entre moléculas, menor energía —> menor separación.

Análisis de la actividad: Debes proporcionar un ejemplo cotidiano que evidencie cada una de las cuatro propiedades de los gases indicadas.

1. Difusión
   Ejemplo: El aroma de un perfume se percibe en toda la habitación pocos segundos después de pulverizarlo.
2. Compresibilidad
   Ejemplo: Al presionar el émbolo de una jeringa tapada, el aire en su interior se comprime y el émbolo se detiene por la resistencia del gas comprimido.
3. Expansibilidad
   Ejemplo: Cuando se pincha un aerosol, el gas liberado se expande y llena rápidamente el espacio circundante.
4. Dilatación y contracción (debido a la temperatura)
   Ejemplo: Un globo inflado y puesto al sol aumenta de tamaño (el gas se dilata); al llevarlo al refrigerador, su volumen disminuye (el gas se contrae).

Conclusión: Cada propiedad se manifiesta en comportamientos observables que confirman la teoría cinética de los gases.