Página 153 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista

• Recuerda que en un balanceo no debes cambiar las fórmulas químicas, solo los coeficientes.
• Empieza por los elementos que aparecen en un solo compuesto de cada lado (aquí el carbono).
• Después balancea el hidrógeno y deja el oxígeno para el final, ya que aparece como O₂.
• Si obtienes fracciones, multiplica todos los coeficientes por el mínimo número entero que elimine los denominadores.

Ejemplo similar: Para balancear $$\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$, primero iguala C (3), luego H (8), y finalmente O.

Análisis del problema
Debemos igualar (balancear) la ecuación química para que el número total de átomos de cada elemento sea el mismo en reactivos y productos.

Resolución paso a paso

1. Escribimos coeficientes incógnita:
   $$a\,\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + b\,\text{O}_2 \;\rightarrow\; c\,\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + d\,\text{H}_2\text{O}$$
2. Balanceamos carbono (C):
   Hay 6 átomos de C en cada molécula de reactivo y producto, así que a = c.
3. Balanceamos hidrógeno (H):
   $$8a = 6c + 2d$$
4. Balanceamos oxígeno (O):
   $$6a + 2b = 6c + d$$
5. Sustituimos a = c y elegimos el valor más pequeño a = 1 para hallar los demás coeficientes:
   
   • Hidrógeno: $$8 = 6 + 2d \Rightarrow d = 1$$
   • Oxígeno: $$6 + 2b = 6 + 1 \Rightarrow 2b = 1 \Rightarrow b = \frac12$$
6. El coeficiente $$b = \frac12$$ no puede quedar fraccionario, multiplicamos todos los coeficientes por 2:

Coeficientes finales

$$2\,\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + 1\,\text{O}_2 \;\rightarrow\; 2\,\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\,\text{H}_2\text{O}$$

Conclusión/Respuesta final
La ecuación balanceada es:
$$\boxed{\;2\,\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{O}_2 \;\rightarrow\; 2\,\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\,\text{H}_2\text{O}\;}$$

Pista

• Piensa en la vitamina C como una sustancia inestable frente al oxígeno.
• Pregunta: ¿qué le ocurre a la vitamina C cuando se oxida? ¿Sigue teniendo el mismo valor nutricional?
• Reflexiona sobre la influencia de la luz y la temperatura en las reacciones químicas.
• Recuerda: cuanto más tiempo permanece el jugo expuesto, mayor es la pérdida de nutrientes.

Análisis de la pregunta
Se solicita una explicación química y nutricional sobre la recomendación de consumir el jugo de naranja recién exprimido.

Explicación detallada

1. Principal nutriente sensible: El jugo de naranja es rico en vitamina C (ácido ascórbico), un compuesto fácilmente oxidable.
2. Proceso de oxidación: Al exponer el jugo al aire, la vitamina C reacciona con el O₂, transformándose en ácido dehidroascórbico y, posteriormente, en otros compuestos menos nutritivos.
   $$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 \;(\text{ascórbico}) + \tfrac12 \text{O}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 \;(\text{dehidroascórbico}) + \text{H}_2\text{O}$$
3. Pérdida de valor nutritivo: El ácido dehidroascórbico se degrada con rapidez, disminuyendo la actividad vitamínica y los beneficios antioxidantes.
4. Factores que aceleran la degradación: Luz, calor y pH favorecen la oxidación; además, enzimas presentes en la fruta (ascorbato-oxidasa) intensifican el proceso.

Conclusión/Respuesta final
Se recomienda beber el jugo de naranja inmediatamente porque la vitamina C comienza a oxidarse en contacto con el aire, la luz y la temperatura ambiente, reduciendo en pocos minutos su contenido vitamínico y, por tanto, su aporte nutricional.