Página 157 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Recuerda:

• Mezcla homogénea: no puedes distinguir sus componentes a simple vista (una única fase).
• Mezcla heterogénea: observas más de una fase o parte diferenciada.
• Piensa en lo que utilizas en casa, cocina o clases de laboratorio. Pregúntate si ves todos los componentes o no.
• Ejemplos comunes: soluciones sólidas (aleaciones), disoluciones líquidas (jugos), suspensiones y emulsiones (sopa, aderezos).

Análisis de la pregunta: Se solicita mencionar ejemplos de mezclas homogéneas (una sola fase visible) y heterogéneas (dos o más fases visibles) de uso cotidiano.

Respuesta paso a paso:

• Mezclas homogéneas:
  • Agua con azúcar (jarabe casero).
  • Vinagre (solución de ácido acético en agua).
  • Aire limpio (mezcla de N₂, O₂, CO₂, etc.).
  • Bebida gaseosa sin hielo (CO₂ disuelto en agua y saborizantes).
• Mezclas heterogéneas:
  • Granito (mezcla de cuarzo, feldespato y mica).
  • Ensalada de verduras (diferentes trozos sólidos visibles).
  • Leche con cereal (sólidos suspendidos en líquido).
  • Concreto fresco (cemento, arena, grava y agua).

Conclusión: Se presentan cuatro ejemplos para cada tipo de mezcla, todos aplicables a situaciones cotidianas.

Para cada pareja soluto–disolvente piensa:

• ¿En qué estado de agregación está el soluto? (gas, líquido, sólido).
• ¿Y el solvente? El estado que se encuentra en mayor proporción.
• Consulta productos cotidianos: bebidas, perfumes, materiales de construcción, aleaciones, aire.
• Verifica que la combinación propuesta sea estable y se considere solución (mezcla homogénea a nivel molecular o atómico).

Ejemplos típicos:
• Gas en gas: aire enriquecido con oxígeno.
• Sólido en líquido: azúcar en té.
• Líquido en líquido: vinagre en agua.
• Sólido en sólido: acero (C en Fe).

Análisis: Se deben proponer ejemplos concretos donde el soluto y el disolvente correspondan al tipo indicado.

Tabla resuelta:

• Disolución de gases en gases: Aire (N₂, O₂, CO₂, Ar, etc.).
• Disolución de sólidos en gases: Vapor de naftalina disperso en aire (mothballs).
• Disolución de sólidos en líquidos: Cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua (salmuera).
• Disolución de líquidos en líquidos: Etanol mezclado con agua (bebidas alcohólicas).
• Disolución de sólidos en sólidos: Latón (Zn disuelto en Cu) —aleación sólida.

Conclusión: Cada renglón ejemplifica correctamente la naturaleza del soluto y del solvente.

Estrategia para balancear ecuaciones:

1. Enumera cada elemento a ambos lados.
2. Comienza balanceando metales, después no metales, y deja H y O para el final (son los más frecuentes).
3. Usa coeficientes mínimos enteros; nunca modifiques los subíndices.
4. Revisa al final que la suma de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

Herramienta útil:
$$\text{Coeficiente}\times\text{Subíndice} = \text{Átomos totales}$$

Practica con reacciones ácido-base y de oxidación-reducción para fortalecer tu agilidad.

Análisis: Se buscan los coeficientes estequiométricos que igualen el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos.

1. Ecuación 1
   $$\text{H}_2\text{S} + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$$

   Paso a paso:

   1. Balancear K: producto tiene 2 K, por lo tanto colocamos 2 delante de KOH.
      $$\text{H}_2\text{S} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$$
   2. Balancear O: hay 2 O a la derecha, entonces colocamos 2 delante de H₂O.
      $$\text{H}_2\text{S} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + 2\,\text{H}_2\text{O}$$
   3. Verificar H: izquierda 2 (de H₂S) + 2×1 (de 2 KOH) = 4 H; derecha 2×2 H = 4 H ⇒ equilibrado.
   4. S ya está balanceado (1 y 1).

   Resultado balanceado:
   $$\boxed{\text{H}_2\text{S} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + 2\,\text{H}_2\text{O}}$$

2. Ecuación 2
   $$\text{Mg} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$$

   Paso a paso:

   1. Balancear Mg: 1 en reactivos y 1 en productos ⇒ correcto.
   2. Balancear O y H analizando el ion OH en producto:
      Productos: Mg(OH)₂ contiene 2 O y 2 H.
      Colocamos 2 frente a H₂O para tener 2 O.
      $$\text{Mg} + 2\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$$
   3. Revisar H: izquierda 2×2 H = 4 H; derecha 2 H (en Mg(OH)₂) + 2 H (en H₂) = 4 H ⇒ equilibrado.
   4. O comprobado (2 y 2).

   Resultado balanceado:
   $$\boxed{\text{Mg} + 2\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2}$$

Conclusión: Ambas ecuaciones están ahora completamente balanceadas respetando la ley de conservación de la masa.