Página 161 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Compuestos ácidos y básicos
Resolución Página 161 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Pregunta Página 161
Organizo y diferencio los compuestos que presentan características de ácidos y bases. Completo la siguiente tabla.
Datos para la resolución:
Pistas para clasificar
- Aplica la teoría Brønsted–Lowry: ácido = donador de $$H^+$$; base = aceptor de $$H^+$$.
- Busca primero el átomo de hidrógeno que pueda desprenderse como protón. Si está unido a un elemento muy electronegativo (O, Cl, N) y forma parte de un grupo funcional ácido, probablemente sea ácido.
- Revisa si la especie posee un par libre de electrones (ej., N en aminas) o carga negativa: eso sugiere carácter básico.
- Recuerda que los aniones provenientes de ácidos fuertes (Cl–, Br–, I–) son bases muy débiles, pero aun así se clasifican como bases por ser aceptores potenciales de protones.
- El agua es anfiprótica. Decide su ubicación según lo que te pida el docente o anótala como “neutra/anfiprótica”.
Explicación
Análisis del problema
Se solicita clasificar los compuestos suministrados en dos categorías: compuestos ácidos (capaces de donar protones, H+) y compuestos básicos (capaces de aceptar protones).
Resolución paso a paso
- Identificar los ácidos fuertes y moderados
Los oxoácidos y halácidos que contienen hidrógeno en su estructura son donadores evidentes de H+: HClO4, HNO3, HCl, H2SO4, H3PO4, H2CO3. - Detectar sustancias anfipróticas
El H2O puede comportarse como ácido o base; se suele colocar aparte o, si el ejercicio obliga a una sola ubicación, en bases por su tendencia a actuar como aceptor frente a ácidos fuertes. - Reconocer bases moleculares
Las aminas NH3, N2H4, RNH2, R2NH y ArNH2 poseen un par de electrones libre en el N que acepta H+. - Reconocer bases iónicas
Los aniones conjugados de ácidos (F–, Cl–, Br–, I–, CN–, OH–, CH3COO–) son aceptores de protones → bases.
Conclusión / Respuesta final
| Compuestos ácidos | Compuestos básicos |
|---|---|
| HClO4 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 | H2O (anfiprótico, aquí se ubica como base) NH3 N2H4 RNH2 R2NH ArNH2 F–, Cl–, Br–, I– CN– OH– CH3COO– |
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Actividades
1. Organizo y diferencio los compuestos que presentan características de ácidos y bases. Completo la siguiente tabla:
- HClO4; HNO3; HCl; H2SO4; H3PO4; H2CO3
- H2O, NH3, N2H4, RNH2, R2NH, ArNH2
- F—, Cl—, Br—, I—, CN—, OH—, CH3COO—
| Compuestos ácidos | Compuestos básicos |
|---|---|
¿Sabías qué?
Los ácidos, como el ácido cítrico, tienen la capacidad de liberar protones (iones de hidrógeno) en solución, mientras que las bases, como el hidróxido de sodio en la lejía, pueden aceptar protones.