Página 31 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para resolverlo tú mismo

• Revisa el diagrama de Möller: sigue las flechas diagonalmente para determinar el orden de llenado de los subniveles (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p…).
• Recuerda que cada subnivel tiene una capacidad máxima:
  s → 2 e⁻, p → 6 e⁻, d → 10 e⁻, f → 14 e⁻.
• Detén la distribución cuando la suma de electrones iguale el número atómico Z del elemento.
• La notación de subnivel se escribe como: número de nivel, letra del subnivel y superíndice con el número de electrones (ejemplo: 3p⁶).
• Ejemplo guiado: Para Z = 12, coloca 2 e⁻ en 1s, 2 e⁻ en 2s, 6 e⁻ en 2p (ya llevas 10), quedan 2 e⁻ que irán al 3s.

Análisis del problema
Debemos distribuir los Z electrones de cada elemento en los subniveles que indica el diagrama de Möller, respetando el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

Resolución paso a paso

1. Potasio (K), Z = 19
   Secuencia de llenado: 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s¹ (total 19 e⁻).
   Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
2. Nitrógeno (N), Z = 7
   1s² → 2s² → 2p³ (total 7 e⁻).
   Configuración: 1s² 2s² 2p³
3. Magnesio (Mg), Z = 12
   1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² (total 12 e⁻).
   Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
4. Cinc (Zn), Z = 30
   1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ (total 30 e⁻).
   Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Conclusión
Las configuraciones electrónicas solicitadas son:
K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
N: 1s² 2s² 2p³
Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰