Página 39 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para resolver

• Recuerda que la electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma un enlace químico.
• Piensa en el tamaño del átomo: cuanto más pequeño es (radio menor) y mayor sea la carga nuclear efectiva, mayor será la electronegatividad.
• Sobre la tabla dibuja:
  • Una flecha horizontal de izquierda a derecha (incremento).
  • Una flecha vertical de abajo hacia arriba (incremento).
• Compara elementos extremos: Na vs Cl en el mismo período, o F vs I en el mismo grupo.

Análisis del problema
Debes explicar cómo varía la electronegatividad de los elementos dentro de la tabla periódica, tanto a lo largo de un período (fila) como hacia abajo en un grupo o familia (columna).

Resolución paso a paso

1. Electronegatividad en un período (izquierda ➜ derecha)
   Al avanzar de los metales alcalinos hacia los halógenos, el número atómico aumenta, el radio atómico disminuye y la carga nuclear efectiva se incrementa. Como consecuencia, la atracción del núcleo sobre los electrones externos es mayor; por ello, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
2. Electronegatividad en un grupo (arriba ➜ abajo)
   Al descender en una familia, cada elemento posee un nivel de energía adicional, lo que incrementa su radio atómico y provoca un apantallamiento mayor de los electrones de valencia. Esto reduce la atracción efectiva del núcleo, por lo que la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo.
3. Conclusión gráfica
   • El átomo con mayor electronegatividad es el flúor (F).
   • El átomo con menor electronegatividad es el francio (Fr) o, de forma práctica, el cesio (Cs) y los metales alcalinos en general.
   • Sobre el esquema de la tabla periódica colocarías una flecha horizontal que apunte hacia la derecha y una flecha vertical que apunte hacia arriba, indicando el incremento de electronegatividad.

Respuesta final
La electronegatividad aumenta al movernos de izquierda a derecha en un período y disminuye al descender en un grupo. El elemento más electronegativo es el flúor (esquina superior derecha, sin contar los gases nobles) y los menos electronegativos son los metales alcalinos ubicados en la esquina inferior izquierda.