Página 40 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Sugerencias para realizar la actividad:

• Busca una imagen de la tabla periódica para confirmar los números atómicos y grupos.
• Para el modelo de Bohr:
  • Dibuja un círculo por cada período (nivel de energía).
  • Coloca los electrones empezando por el primer nivel (máximo 2), segundo (máximo 8), tercero (máximo 18, pero llena hasta el número que corresponda), etc.
  • Ejemplo: Para el oxígeno debes poner 2 electrones en K y 6 en L.
• Escribe la configuración electrónica usando el principio de Aufbau (orden de llenado: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...).
  $$\text{Orden: }1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d \rightarrow 4p \rightarrow \dots$$
• Para francio, recuerda que es radiactivo y poco estable; basta con indicar el electrón de valencia en el nivel 7s.
• Utiliza colores o pegatinas para diferenciar protones, neutrones y electrones si quieres que la cartulina sea más visual.

Análisis de la actividad: Se solicitan los datos clave de cada elemento y un diagrama (modelo de Bohr) que muestre sus electrones distribuidos por niveles.

Resolución paso a paso:

1. Oxígeno (O)
   • Símbolo químico: O
   • Número atómico (Z): 8
   • Peso atómico (promedio): 16 u
   • Período: 2
   • Grupo: 16 (VI A)
   • Configuración electrónica: $$1s^2\;2s^2\;2p^4$$
     Niveles: K (2e⁻), L (6e⁻)
2. Fósforo (P)
   • Símbolo químico: P
   • Número atómico (Z): 15
   • Peso atómico: 31 u
   • Período: 3
   • Grupo: 15 (V A)
   • Configuración electrónica: $$1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^3$$
     Niveles: K (2e⁻), L (8e⁻), M (5e⁻)
3. Magnesio (Mg)
   • Símbolo químico: Mg
   • Número atómico (Z): 12
   • Peso atómico: 24.3 u
   • Período: 3
   • Grupo: 2 (II A)
   • Configuración electrónica: $$1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2$$
     Niveles: K (2e⁻), L (8e⁻), M (2e⁻)
4. Francio (Fr)
   • Símbolo químico: Fr
   • Número atómico (Z): 87
   • Peso atómico: 223 u (radiactivo)
   • Período: 7
   • Grupo: 1 (I A)
   • Configuración electrónica simplificada: $$[Rn]\;7s^1$$
     (Desarrollada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s¹)

Conclusión: Con estos datos puedes dibujar el modelo de Bohr de cada átomo: círculos concéntricos que representan los niveles (K, L, M, …) y puntos sobre cada circunferencia indicando los electrones que corresponden. Luego anota junto al diagrama la información solicitada.