Página 53 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista: Antes de clasificar, recuerda qué ocurre con los electrones en cada tipo de enlace:

• Enlace iónico: hay transferencia de electrones y se forman iones. Esto crea fuertes interacciones electrostáticas que influyen en la solubilidad, la conductividad y los puntos de fusión/ebullición.
• Enlace covalente: los átomos comparten electrones formando moléculas. Las fuerzas entre moléculas son mucho más débiles.

Pregúntate:

• ¿Qué sustancias tienen iones libres en solución o al fundirse?
• ¿Qué tipo de sustancia requiere más energía para pasar al estado gaseoso?

Intenta relacionar cada propiedad con estos conceptos generales, y luego colócala en la zona correcta del diagrama.

Análisis del problema: Se deben clasificar seis propiedades químicas en las zonas del diagrama de Venn correspondientes a compuestos con enlace iónico, compuestos con enlace covalente o característica compartida, si la hubiera.

Resolución paso a paso:

1. Solubilidad en agua: Los compuestos iónicos suelen disolverse con facilidad porque los iones se hidratan mediante la interacción con las moléculas polares de H₂O. Por ello, la propiedad “Son solubles en agua” se ubica en el sector enlace iónico.
2. Insolubilidad en agua: La mayoría de las sustancias covalentes moleculares no interaccionan bien con el agua, por lo que se mantienen como fases separadas. Por ello, “Son insolubles en agua” corresponde al enlace covalente.
3. Conducción eléctrica en estado fundido: Al fundirse, los compuestos iónicos liberan iones móviles que transportan carga eléctrica; los covalentes siguen sin presentar partículas cargadas libres. Por tanto, “Conducen la corriente eléctrica en estado fundido” pertenece al enlace iónico.
4. No conducen la corriente eléctrica: Las sustancias covalentes, aun fundidas, continúan careciendo de portadores de carga móvil, por lo que no conducen. La propiedad “No conducen la corriente eléctrica” se coloca en el sector enlace covalente.
5. Punto de ebullición:
   • Las fuerzas electrostáticas entre iones en un cristal iónico son muy intensas, exigiendo alta energía térmica para romperlas; por ello los compuestos iónicos poseen puntos de ebullición altos.
   • Las sustancias covalentes presentan fuerzas intermoleculares (van der Waals, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno) generalmente más débiles, por lo que su punto de ebullición es bajo.

Conclusión / Respuesta final:

En el diagrama de Venn se debe ubicar:

• Sector “Enlace iónico”: a) Son solubles en agua. c) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido. f) Punto de ebullición alto.
• Sector “Enlace covalente”: b) Son insolubles en agua. d) No conducen la corriente eléctrica. e) Punto de ebullición bajo.
• Intersección (propiedades compartidas): No se registra ninguna de las enunciadas.