Página 54 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Para elaborar un diagrama de Lewis:

1. Escribe los símbolos de los átomos y rodea cada uno con puntos que representen sus electrones de valencia.
2. Cuenta el número total de electrones de valencia disponibles.
3. Coloca pares de electrones como enlaces (líneas o pares de puntos) entre los átomos hasta que cada uno alcance un octeto (8 e⁻).
   Excepción: el hidrógeno solo requiere 2 e⁻, pero aquí no interviene.
4. Si faltan electrones para que ambos octetos se completen, convierte pares solitarios en enlaces múltiples (dobles o triples).

Pista clave: El número de enlaces (pares compartidos) se puede estimar con la ecuación
$$\text{nº de enlaces}=\frac{\text{e}^{−}_{necesarios}-\text{e}^{−}_{disponibles}}{2}$$.

Revisa la cantidad de electrones de valencia por grupo:

• Grupo 15 (N): 5 e⁻
• Grupo 16 (O): 6 e⁻
• Grupo 17 (F y Cl): 7 e⁻

Conecta los átomos iguales (diatómicos) hasta que ambos alcancen ocho electrones; de ahí deducirás cuántos electrones se comparten.

Análisis del problema

Se solicitan los diagramas de Lewis de las moléculas diatómicas formadas por los elementos nitrógeno (N₂), oxígeno (O₂), flúor (F₂) y cloro (Cl₂). Después hay que indicar y justificar cuántos electrones de valencia se comparten en cada caso.

Resolución paso a paso

1. Determinar los electrones de valencia de cada átomo
   • Nitrógeno (N): 5 e⁻ de valencia.
   • Oxígeno (O): 6 e⁻ de valencia.
   • Flúor (F): 7 e⁻ de valencia.
   • Cloro (Cl): 7 e⁻ de valencia.
2. Aplicar la regla del octeto (cada átomo tiende a completar 8 e⁻ en su capa externa compartiendo pares de electrones).
3. Dibujar los diagramas de Lewis

N₂
[N]::≡::[N]
Cada nitrógeno comparte $$3$$ pares de electrones (6 e⁻ en total), formando un triple enlace.

O₂
[O]::=::[O]
Cada oxígeno comparte $$2$$ pares de electrones (4 e⁻ en total), formando un doble enlace.

F₂
[F]::–::[F]
Cada flúor comparte $$1$$ par de electrones (2 e⁻ en total), formando un enlace sencillo.

Cl₂
[Cl]::–::[Cl]
Cada cloro comparte $$1$$ par de electrones (2 e⁻ en total), formando un enlace sencillo.

Conclusión / Respuesta final

• N₂: comparten 6 electrones de valencia (triple enlace).
• O₂: comparten 4 electrones de valencia (doble enlace).
• F₂: comparten 2 electrones de valencia (enlace sencillo).
• Cl₂: comparten 2 electrones de valencia (enlace sencillo).