Página 62 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Piensa en la función de cada producto: ¿para qué sirve? Luego pregunta: ¿qué sustancia permite lograr ese efecto?
• En fertilizantes, recuerda la sigla N-P-K.
• En medicamentos, busca el nombre químico o genérico en la caja (paracetamol, ibuprofeno, etc.).
• En limpiadores, revisa la etiqueta: normalmente verás cloro, surfactantes o alcoholes.

Análisis: La pregunta invita a identificar los componentes más importantes y comunes en cada tipo de producto.

Resolución paso a paso:

1. Fertilizantes: Normalmente aportan nutrientes fundamentales para las plantas.
   • Nitrógeno (N) – para crecimiento de hojas.
   • Fósforo (P) – para raíces y flores.
   • Potasio (K) – para resistencia y regulación de agua.
   Otros micronutrientes: Ca, Mg, S, Fe, Zn.
2. Productos farmacéuticos: Incluyen un principio activo (sustancia que produce el efecto terapéutico) y excipientes (lactosa, almidón, celulosa, agua destilada, etc.) que dan forma y estabilidad.
3. Productos de limpieza: Contienen:
   • Tensioactivos (jabones, detergentes) que reducen la tensión superficial y remueven grasa.
   • Agentes oxidantes como hipoclorito de sodio (NaClO) o peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
   • Perfumes, colorantes, espesantes y conservantes.

Conclusión: Los componentes esenciales suelen relacionarse directamente con la función del producto: nutrientes (fertilizantes), principios activos (medicinas) y tensioactivos/agentes oxidantes (limpieza).

Recuerda la regla básica de seguridad eléctrica: los metales son conductores. Visualiza el recorrido que haría la corriente desde la línea al suelo pasando por la herramienta y tu cuerpo.

Análisis: Se trata de justificar la importancia de la seguridad al manejar objetos metálicos cerca de líneas eléctricas.

Resolución paso a paso:

1. Las varillas de construcción (acero) son buenos conductores eléctricos.
2. El alambrado público puede estar energizado con tensiones peligrosas (>110 V).
3. Si la varilla toca o se acerca demasiado, la corriente puede viajar a través del metal y luego al cuerpo, produciendo electrocución.

Conclusión: El cuidado se debe a que el metal conduce electricidad, y el contacto accidental con líneas eléctricas puede provocar descargas graves o mortales.

Haz una lista mental de propiedades peligrosas (corrosivo, tóxico, explosivo) y relaciona cada una con la medida de seguridad correspondiente (guantes, ventilación, contenedor especial).

Análisis: La pregunta solicita razonar sobre la relación entre propiedades de los materiales y su uso seguro.

Resolución paso a paso:

1. Las propiedades (toxicidad, inflamabilidad, reactividad, densidad, dureza, conductividad) determinan los riesgos y las precauciones.
2. Ejemplos:
   • Sodio metálico reacciona violentamente con agua → debe almacenarse en aceite.
   • Ácidos fuertes pueden producir quemaduras → requieren guantes resistentes.
   • Vidrio es frágil pero soporta calor → se manipula con pinzas cuando está caliente.

Conclusión: Sí, es indispensable conocer las características para prevenir accidentes, elegir el equipo de protección adecuado y emplear métodos de almacenamiento correctos.

Identifica en cada ejemplo reactivos → productos. Observa que se forman nuevas sustancias irreversibles por medios físicos simples. Esa transformación es el corazón de toda reacción química.

Análisis: Se pide conceptuar “reacción química” usando tres ejemplos cotidianos.

Resolución paso a paso:

1. Ejemplo 1: Combustión del gas (propano / butano) → el gas se combina con O₂ para formar CO₂ y H₂O + calor.
2. Ejemplo 2: Vinagre (ácido acético) + cáscara de huevo (carbonato de calcio) → se libera CO₂, formando acetato de calcio + H₂O.
3. Ejemplo 3: Degradación de lactosa en el intestino por enzimas (lactasa) → glucosa + galactosa.
4. En los tres casos, las sustancias iniciales se convierten en otras con nueva composición y propiedades.

Conclusión/Definición: Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras diferentes (productos), implicando ruptura y formación de enlaces químicos y cambios de energía.

Piensa en evidencias experimentales clásicas: formación de gas, precipitado, cambio de color, variación de temperatura o emisión de luz. Relaciona cada observación con los ejemplos dados.

Análisis: La consigna busca describir los tipos de cambios observables durante las reacciones mencionadas.

Resolución paso a paso:

1. Combustión del gas:
   • Cambio de temperatura (libera calor).
   • Emisión de luz/llama.
   • Formación de gases CO₂ y vapor de agua.
2. Vinagre + cáscara de huevo:
   • Efervescencia (burbujas de CO₂).
   • Desaparición gradual de la cáscara (cambio de masa/forma).
3. Degradación de lactosa:
   • Cambio bioquímico interno; los productos tienen diferente sabor dulzor.
   • Liberación (pequeña) de energía para procesos metabólicos.

Conclusión: Sí, se observan cambios de energía (calor, luz), formación de gases, alteraciones de color, textura o composición; todos indican que ocurrió una reacción química.