Página 78 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para resolverlo por tu cuenta:

• Combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto. Piensa en la formación de compuestos comunes (agua, sales, amoníaco).
• Descomposición: un compuesto se rompe en dos o más sustancias más simples. Observa procesos como la electrólisis o la descomposición térmica.
• Sustitución: un elemento libre reemplaza a otro dentro de un compuesto. Recuerda la serie de actividad de los metales para predecir si la reacción ocurre.
• Neutralización: un ácido reacciona con una base para producir una sal y agua. Identifica el ion $$H^+$$ del ácido y el ion $$OH^-$$ de la base.

Estrategia: escribe primero las fórmulas de reactivos y productos, luego ajusta la ecuación para conservar átomos y carga.

Análisis de la instrucción: Se solicita proponer tres ecuaciones que representen reacciones de cuatro tipos distintos.

1. Reacciones de combinación (síntesis)
   $$2\,H_2(g)+O_2(g)\;\longrightarrow\;2\,H_2O(l)$$
   $$2\,Na(s)+Cl_2(g)\;\longrightarrow\;2\,NaCl(s)$$
   $$N_2(g)+3\,H_2(g)\;\longrightarrow\;2\,NH_3(g)$$
2. Reacciones de descomposición
   $$2\,H_2O(l)\;\longrightarrow\;2\,H_2(g)+O_2(g)$$
   $$CaCO_3(s)\;\longrightarrow\;CaO(s)+CO_2(g)$$
   $$2\,KClO_3(s)\;\longrightarrow\;2\,KCl(s)+3\,O_2(g)$$
3. Reacciones de sustitución (desplazamiento simple)
   $$Zn(s)+2\,HCl(aq)\;\longrightarrow\;ZnCl_2(aq)+H_2(g)$$
   $$Cu(s)+2\,AgNO_3(aq)\;\longrightarrow\;Cu(NO_3)_2(aq)+2\,Ag(s)$$
   $$2\,Al(s)+3\,CuCl_2(aq)\;\longrightarrow\;2\,AlCl_3(aq)+3\,Cu(s)$$
4. Reacciones de neutralización (ácido-base)
   $$HCl(aq)+NaOH(aq)\;\longrightarrow\;NaCl(aq)+H_2O(l)$$
   $$H_2SO_4(aq)+2\,KOH(aq)\;\longrightarrow\;K_2SO_4(aq)+2\,H_2O(l)$$
   $$CH_3COOH(aq)+NH_4OH(aq)\;\longrightarrow\;CH_3COONH_4(aq)+H_2O(l)$$

Conclusión: Se proporcionan tres ejemplos representativos para cada tipo de reacción química solicitada.