Página 40 - Libro de Biología de Tercero de Bachillerato

Pista: Piensa en situaciones donde un sistema pase espontáneamente de un estado ordenado a uno desordenado o donde el calor fluya de caliente a frío sin intervención externa.

• Identifica procesos irreversibles (no se revierte de forma natural).
• Examina si hay transferencia de calor, difusión de partículas o mezcla de sustancias.
• Recuerda que $$\Delta S_{universo} > 0$$ en procesos espontáneos.
• Ejemplos comunes: objetos calientes enfriándose, sustancias que se mezclan, sólidos que se funden.

Haz una lista breve de observaciones diarias y determina cuál implica un aumento en el desorden molecular o la dispersión de energía.

Análisis de la pregunta: Se pide identificar ejemplos cotidianos donde se manifieste el aumento de entropía (desorden o dispersión de la energía) en un sistema.

Resolución paso a paso:

1. Concepto clave: La entropía mide el grado de desorden o la cantidad de energía indisponible para realizar trabajo. En procesos espontáneos, la entropía total del universo aumenta.
2. Ejemplo 1 – Cubos de hielo derritiéndose:
   Cuando el hielo se derrite en un vaso a temperatura ambiente, el orden de las moléculas de agua sólida se pierde y se mezclan con el agua líquida más caliente; esto incrementa la entropía.
3. Ejemplo 2 – Perfume dispersándose en una habitación:
   Al aplicar perfume, las moléculas volátiles se difunden desde una zona concentrada hasta ocupar todo el espacio disponible, aumentando el desorden.
4. Ejemplo 3 – Tostada que se enfría:
   La energía térmica se transfiere de la tostada caliente a su entorno más frío; la energía útil se dispersa y el sistema pasa a un estado de mayor entropía.
5. Ejemplo 4 – Mezclar café con leche:
   Inicialmente hay dos fases diferenciadas; al mezclarlas, las moléculas se distribuyen uniformemente, desaparece el orden inicial y aumenta la entropía.
6. Ejemplo 5 – Ropa que se arruga:
   Después de planchar, las fibras están organizadas. Con el uso, se desorganizan, aumentando el desorden microscópico del tejido.

Conclusión / Respuesta final: Podemos encontrar entropía en cualquier proceso cotidiano irreversible, como el derretimiento del hielo, la difusión de un aroma, la pérdida de calor de un alimento, la mezcla de líquidos inicialmente separados o la formación de arrugas en la ropa. En todos ellos, la energía se dispersa o el sistema pasa a estados más desordenados.