Página 101 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se comparan tres tipos de hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos.

Resolución:

• Todos son hidrocarburos, es decir, están formados solo por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H).
• Presentan enlaces covalentes entre los átomos.
• Forman cadenas de carbono que pueden ser lineales o ramificadas.
• Tienen interacciones débiles entre moléculas (fuerzas de Van der Waals), por eso suelen ser poco solubles en agua y combustibles.

Conclusión: Los tres son hidrocarburos covalentes con cadenas de carbono e hidrógeno y propiedades físicas similares (baja polaridad, combustibles, poca solubilidad en agua).

Análisis: Ahora se busca qué distingue a alcanos, alquenos y alquinos.

Resolución:

• Alcanos: solo tienen enlaces simples C–C. Son hidrocarburos saturados. Ej.: etano ($$C_2H_6$$).
• Alquenos: poseen al menos un doble enlace C=C. Son hidrocarburos insaturados. Ej.: eteno ($$C_2H_4$$).
• Alquinos: presentan al menos un triple enlace C≡C. También son insaturados. Ej.: etino ($$C_2H_2$$).
• Por estos diferentes enlaces varían su reactividad química: alquenos y alquinos reaccionan más fácilmente (reacciones de adición) que los alcanos.
• Las geometrías también cambian: alrededor de un enlace simple hay estructura tetraédrica, en el doble es trigonal plana y en el triple es lineal.

Conclusión: Se diferencian por el tipo de enlace C–C (simple, doble o triple), su grado de saturación, reactividad y geometría molecular.

Análisis: Se pide una reflexión personal sobre la construcción de modelos de alcanos, alquenos y alquinos.

Posible desarrollo orientativo:

• Dificultad para representar correctamente la cantidad de enlaces (simples, dobles y triples) entre los átomos de carbono usando el material reciclado.
• Confusión para ubicar los átomos de hidrógeno y respetar la valencia del carbono (4 enlaces).
• Limitaciones de material: falta de piezas suficientes o de colores distintos para diferenciar C y H.
• Tiempo necesario para armar modelos tridimensionales de varias moléculas.

Conclusión: Los principales obstáculos suelen ser la comprensión de la estructura (enlaces y geometría) y las limitaciones prácticas del material usado.