Página 141 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

1. Análisis
Debemos indicar a qué se refiere “1 mol” y cuál es la masa (en g/mol) de cada sustancia. Para elementos atómicos, la masa molar coincide con la masa atómica; para sustancias moleculares, con la suma de las masas atómicas de sus átomos.

2. Resolución

a) Carbono (C)
El carbono se considera aquí como átomo.

• Fórmula: C
• Masa atómica aproximada del C: $$12\,u$$
• 1 mol de átomos de C contiene $$6{,}022\times10^{23}$$ átomos y tiene una masa de $$12\,g$$.

b) Oxígeno (O₂)
El oxígeno en condiciones normales es molecular.

• Fórmula: O$$_2$$
• Masa atómica del O: $$16\,u$$
• Masa molecular: $$M(O_2)=2\times16=32\,g/mol$$
• 1 mol de moléculas de O$$_2$$ contiene $$6{,}022\times10^{23}$$ moléculas y pesa $$32\,g$$.

c) Agua (H₂O)

• Fórmula: H$$_2$$O
• Masas atómicas: H ≈ $$1\,u$$, O ≈ $$16\,u$$
• Masa molecular: $$M(H_2O)=2\times1+16=18\,g/mol$$
• 1 mol de moléculas de agua tiene $$6{,}022\times10^{23}$$ moléculas y masa $$18\,g$$.

d) Amoníaco (NH₃)

• Fórmula: NH$$_3$$
• Masas atómicas: N ≈ $$14\,u$$, H ≈ $$1\,u$$
• Masa molecular: $$M(NH_3)=14+3\times1=17\,g/mol$$
• 1 mol de NH$$_3$$ tiene $$6{,}022\times10^{23}$$ moléculas y masa $$17\,g$$.

e) Dióxido de carbono (CO₂)

• Fórmula: CO$$_2$$
• Masas atómicas: C ≈ $$12\,u$$, O ≈ $$16\,u$$
• Masa molecular: $$M(CO_2)=12+2\times16=44\,g/mol$$
• 1 mol de CO$$_2$$ tiene $$6{,}022\times10^{23}$$ moléculas y masa $$44\,g$$.

3. Conclusión
El mol indica la cantidad de entidades (átomos o moléculas). La masa molecular o molar es la masa de 1 mol de esas entidades, expresada en g/mol.