Página 142 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

1. Análisis de la pregunta
Se pide justificar por qué, al escribir y ajustar una ecuación química, la masa total antes y después de la reacción es la misma.

2. Desarrollo

a) Ley de conservación de la masa
En una reacción química que ocurre en un sistema cerrado, la materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza. Esta es la ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa.

b) Átomos que se conservan
Durante la reacción, los enlaces entre átomos se rompen y se forman nuevos, pero el número de átomos de cada elemento permanece constante. Si al inicio hay 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno en los reactivos, al final debe haber los mismos 4 H y 2 O distribuidos en las moléculas producto.

c) Relación con la ecuación química ajustada
Al ajustar una ecuación, se modifican los coeficientes estequiométricos para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados. Como la masa de cada tipo de átomo es fija, si se conserva el número de átomos, se conserva también la masa total:

$$\text{masa total de reactivos} = \text{masa total de productos}$$

d) Ejemplo
En la reacción de formación de agua:
$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$
En ambos lados hay 4 átomos de H y 2 de O. La masa total de los gases iniciales es igual a la masa del agua formada.

3. Conclusión
La masa de los reactivos es igual a la de los productos porque en una reacción química los átomos no desaparecen ni aparecen nuevos, solo se reordenan. Al conservarse el número de átomos de cada elemento, se conserva también la masa total del sistema.