Página 24 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Modelos atómicos
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Piensa en el [Imagen: modelos atómicos] como ejemplos: cada dibujo resume ideas complejas sobre la estructura del átomo. Enumera ventajas como explicar, predecir y comunicar. Menciona que todo modelo tiene limitaciones y se mejora con evidencia.
Análisis: Se solicita explicar la utilidad de los modelos científicos.
Resolución: Un modelo es una representación simplificada (física, conceptual o matemática) de la realidad. Permite: (1) visualizar entidades no observables directamente (como el átomo), (2) explicar fenómenos con base en principios, (3) predecir resultados de experimentos, (4) comunicar ideas con un lenguaje común, y (5) guiar nuevas investigaciones al mostrar límites y errores.
Conclusión: Los modelos son esenciales porque hacen comprensibles, explicables y previsibles los fenómenos naturales, y orientan el progreso científico.
Organiza una línea de tiempo con: nombre, año aproximado, idea clave y evidencia (tubo de rayos catódicos, experimento de la lámina de oro, espectros). Relaciona cada idea con el [Imagen: modelos atómicos].
Análisis: Se pide reconocer y describir brevemente los modelos atómicos.
Resolución: Sí. Su evolución principal: Dalton (átomos como esferas indivisibles), Thomson ("pudín de pasas": electrones en una masa positiva), Rutherford (núcleo pequeño y denso, átomo casi vacío), Bohr (electrones en niveles de energía cuantizados), y modelo mecánico-cuántico de Schrödinger (electrones como funciones de onda en orbitales con probabilidad de presencia).
Conclusión: El modelo atómico ha cambiado con nuevas evidencias: de esferas sólidas a orbitales basados en la mecánica cuántica.
Resume en viñetas: partículas subatómicas, $$Z$$ y $$A$$, notación isotópica $$^{A}_{Z}X$$, niveles de energía y diferencia átomo/ion. Relaciónalo con propiedades periódicas (radio, energía de ionización).
Análisis: Se pide un resumen de conocimientos sobre átomos.
Resolución: Un átomo tiene núcleo con protones (carga +1) y neutrones (0), y electrones (carga −1) en niveles/ orbitales. El número atómico es $$Z=p^+$$ y el número másico $$A=p^+ + n^0$$. La notación de un isótopo es $$^{A}_{Z}X$$. Los electrones ocupan niveles cuantizados; los cambios de nivel explican espectros de emisión. Los iones se forman ganando o perdiendo electrones.
Conclusión: La estructura atómica explica propiedades químicas y la organización de la tabla periódica.
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Tema 1:
Modelos atómicos
[Ilustración: serie de modelos atómicos y diagrama de capas electrónicas del Fe]
Saberes previos
- ¿Por qué en las ciencias es importante trabajar con modelos para representar o recrear los fenómenos de la naturaleza?
- ¿Has escuchado sobre el modelo atómico?
- ¿Qué sabes del tema?