Página 25 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide identificar cada modelo atómico mostrado y completar datos históricos básicos.

Resolución paso a paso:

1. Modelo 1 (esferas sólidas): Modelo de Dalton
   a) Evolución histórica: Primer modelo atómico científico moderno.
   b) Autor: John Dalton.
   c) Año de creación: Alrededor de 1803–1808.
   d) Características: Átomos como esferas macizas, indivisibles e indestructibles; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y distintos de los de otros elementos.
2. Modelo 2 (esfera positiva con electrones incrustados): Modelo de Thomson
   a) Evolución histórica: Introduce las partículas negativas dentro del átomo.
   b) Autor: J. J. Thomson.
   c) Año de creación: 1904 (aprox.).
   d) Características: El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados, parecido a un “budín con pasas”. La carga total es neutra.
3. Modelo 3 (núcleo central y órbitas circulares): Modelo de Rutherford
   a) Evolución histórica: Muestra que casi toda la masa está concentrada en un núcleo.
   b) Autor: Ernest Rutherford.
   c) Año de creación: 1911.
   d) Características: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivo; los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas sin energía cuantizada definida.
4. Modelo 4 (órbitas circulares cuantizadas): Modelo de Bohr
   a) Evolución histórica: Introduce niveles de energía cuantizados.
   b) Autor: Niels Bohr.
   c) Año de creación: 1913.
   d) Características: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas o niveles de energía; solo emiten o absorben energía cuando saltan entre niveles.
5. Modelo 5 (órbitas elípticas alrededor de Fe): Modelo de Sommerfeld (extensión de Bohr)
   a) Evolución histórica: Mejora el modelo de Bohr para explicar espectros más complejos.
   b) Autor: Arnold Sommerfeld.
   c) Año de creación: Aproximadamente 1916.
   d) Características: Introduce órbitas elípticas además de circulares y subniveles de energía; considera efectos relativistas para explicar líneas espectrales finas.
6. Modelo 6 (orbitales con forma de nube alargada): Modelo de Schrödinger (modelo mecánico cuántico)
   a) Evolución histórica: Sustituye órbitas definidas por funciones de onda.
   b) Autor: Erwin Schrödinger (con aportes de Heisenberg, Dirac, etc.).
   c) Año de creación: 1926.
   d) Características: El electrón se describe por una función de onda; aparecen orbitales atómicos (s, p, d, f) como regiones del espacio con alta probabilidad de encontrar al electrón.
7. Modelo 7 (orbitales más complejos tipo trébol): Modelo mecánico cuántico moderno
   a) Evolución histórica: Profundiza el modelo cuántico incorporando más niveles y subniveles de energía.
   b) Autores: Desarrollo colectivo (Schrödinger, Heisenberg, Pauli, Dirac y otros físicos cuánticos).
   c) Año de creación: Desde 1926 en adelante (siglo XX).
   d) Características: Representa orbitales de mayor complejidad (por ejemplo, orbitales d); considera espín electrónico, principios de exclusión y configuración electrónica detallada.

Conclusión: Cada imagen representa una etapa en la evolución del concepto de átomo, desde esferas indivisibles hasta el modelo cuántico de orbitales.