Página 26 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Modelos atómicos
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Recuerda que una configuración electrónica se escribe con tres partes:
- Un número (1, 2, 3, 4, …) = nivel de energía.
- Una letra (s, p, d, f) = subnivel u orbital.
- Un superíndice = número de electrones en ese subnivel.
Análisis: La notación mostrada es 1s$$^2$$. Cada parte tiene un significado específico.
- Nivel de energía: El número entero antes de la letra, en este caso 1.
- Subnivel de energía (órbita): La letra, que indica el tipo de orbital. Aquí es s.
- Número de electrones: El superíndice indica cuántos electrones hay en ese subnivel. En la imagen es 2.
Conclusión: Nivel de energía = 1; Subnivel de energía = s; Número de electrones = 2.
Para cada configuración, suma todos los superíndices:
$$\text{electrones totales} = \sum \text{superíndices}$$
Ese número es el número atómico Z del elemento. Luego búscalo en la tabla periódica.
Análisis: Debemos sumar los electrones de cada término y luego identificar el elemento con ese número atómico.
Configuración: 1s$$^2$$ 2s$$^2$$ 2p$$^4$$
- Cálculo de electrones
- 1s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2p$$^4$$: 4 e$$^-$$
Total: $$2+2+4 = 8$$ electrones.
- Identificación del elemento
Un átomo neutro con 8 electrones tiene número atómico Z = 8. En la tabla periódica, Z = 8 corresponde al oxígeno (O).
Conclusión: Elemento químico: Oxígeno (O). Cantidad total de electrones: 8.
Recuerda que cada superíndice es la cantidad de electrones en un subnivel. La suma total debe coincidir con un número atómico de la tabla periódica. Ubica luego el símbolo químico correspondiente.
Análisis: Sumamos los electrones de cada subnivel para conocer Z y luego el elemento.
Configuración: 1s$$^2$$ 2s$$^2$$ 2p$$^6$$ 3s$$^2$$
- Cálculo de electrones
- 1s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2p$$^6$$: 6 e$$^-$$
- 3s$$^2$$: 2 e$$^-$$
Total: $$2+2+6+2 = 12$$ electrones.
- Identificación del elemento
Número atómico Z = 12 corresponde al magnesio (Mg).
Conclusión: Elemento químico: Magnesio (Mg). Cantidad total de electrones: 12.
Piensa que el número total de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico. Si obtienes 6, 8, 10, etc., revisa la tabla periódica y busca qué elemento tiene ese Z.
Análisis: Sumamos los superíndices para conocer el número atómico y así el elemento.
Configuración: 1s$$^2$$ 2s$$^2$$ 2p$$^2$$
- Cálculo de electrones
- 1s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2p$$^2$$: 2 e$$^-$$
Total: $$2+2+2 = 6$$ electrones.
- Identificación del elemento
Número atómico Z = 6 corresponde al carbono (C).
Conclusión: Elemento químico: Carbono (C). Cantidad total de electrones: 6.
Observa que esta configuración termina en 3p$$^6$$, que indica una capa completa. Muchos gases nobles tienen configuraciones que terminan en p$$^6$$. Sumar superíndices te llevará al número atómico.
Análisis: Sumamos todos los electrones para obtener Z y así el elemento.
Configuración: 1s$$^2$$ 2s$$^2$$ 2p$$^6$$ 3s$$^2$$ 3p$$^6$$
- Cálculo de electrones
- 1s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 2p$$^6$$: 6 e$$^-$$
- 3s$$^2$$: 2 e$$^-$$
- 3p$$^6$$: 6 e$$^-$$
Total: $$2+2+6+2+6 = 18$$ electrones.
- Identificación del elemento
Número atómico Z = 18 corresponde al argón (Ar).
Conclusión: Elemento químico: Argón (Ar). Cantidad total de electrones: 18.
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2. Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las siguientes definiciones:
- Nivel de energía
- Subnivel de energía (Órbita)
- Número de electrones.
[Ilustración: esquema con la notación $$1S^{2}$$ con flechas para señalar nivel de energía, subnivel (órbita) y número de electrones]
3. Identifico en los ejemplos de configuración electrónica el elemento químico y la cantidad total de electrones que le corresponden y escribo en las líneas vacías.
| ELEMENTO QUÍMICO | CANTIDAD TOTAL DE ELECTRONES | |
|---|---|---|
| $$1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}$$ | [Espacio para escribir] | [Espacio para escribir] |
| $$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}$$ | [Espacio para escribir] | [Espacio para escribir] |
| $$1s^{2} 2s^{2} 2p^{2}$$ | [Espacio para escribir] | [Espacio para escribir] |
| $$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$$ | [Espacio para escribir] | [Espacio para escribir] |