Página 28 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Debes elaborar un esquema del átomo según Bohr mostrando niveles de energía cuantizados y transiciones electrónicas.

Paso a paso:

1. Dibuja un núcleo (p+ y n°) en el centro.
2. Traza órbitas circulares concéntricas y etiquétalas como n = 1, 2, 3, ....
3. Coloca electrones en las órbitas. Indica que cada nivel tiene una energía fija: para átomos hidrogenoides $$E_n=-13.6\,\text{eV}\,\frac{Z^2}{n^2}$$ (para H, Z = 1). Ejemplos: n=1: −13.6 eV; n=2: −3.40 eV; n=3: −1.51 eV.
4. Dibuja una transición entre niveles (p. ej., de n=3 a n=2) con una flecha hacia adentro y un fotón saliendo. Anota $$\Delta E=E_f-E_i=h\,f=\tfrac{h\,c}{\lambda}$$. Si la flecha es hacia afuera (n=2→n=3), escribe “absorbe”.
5. Opcional: indica el máximo de electrones por nivel $$2n^2$$ y que el radio crece con n: $$r_n=a_0\,\tfrac{n^2}{Z}$$ (para H, $$a_0=0.529\,\text{Å}$$).
6. Agrega una leyenda: “Órbitas estables (no irradian). La radiación solo ocurre en los saltos entre niveles”.

Conclusión: Tu esquema debe mostrar núcleo, niveles n cuantizados, energías asociadas y emisión/absorción de fotones al cambiar de nivel.