Página 31 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Debemos escribir la configuración electrónica usando el diagrama de Moeller y el número atómico Z, que indica la cantidad de electrones.

Regla general: Se llenan los subniveles siguiendo el orden de energía:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s… hasta completar el número de electrones Z.

1. Potasio (K), Z = 19
   Se llenan 19 electrones:
   $$1s^2$$ (2 e⁻, total 2)
   $$2s^2$$ (2 e⁻, total 4)
   $$2p^6$$ (6 e⁻, total 10)
   $$3s^2$$ (2 e⁻, total 12)
   $$3p^6$$ (6 e⁻, total 18)
   $$4s^1$$ (1 e⁻, total 19)
   Configuración: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$$
2. Nitrógeno (N), Z = 7
   Se colocan 7 electrones:
   $$1s^2$$ (2 e⁻, total 2)
   $$2s^2$$ (2 e⁻, total 4)
   $$2p^3$$ (3 e⁻, total 7)
   Configuración: $$1s^2 2s^2 2p^3$$
3. Magnesio (Mg), Z = 12
   Se colocan 12 electrones:
   $$1s^2$$ (2 e⁻, total 2)
   $$2s^2$$ (2 e⁻, total 4)
   $$2p^6$$ (6 e⁻, total 10)
   $$3s^2$$ (2 e⁻, total 12)
   Configuración: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$$
4. Zinc (Zn), Z = 30
   Se colocan 30 electrones:
   $$1s^2$$ (2, total 2)
   $$2s^2$$ (2, total 4)
   $$2p^6$$ (6, total 10)
   $$3s^2$$ (2, total 12)
   $$3p^6$$ (6, total 18)
   $$4s^2$$ (2, total 20)
   $$3d^{10}$$ (10, total 30)
   Configuración: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$$

Conclusión: Las configuraciones electrónicas son:
K: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$$
N: $$1s^2 2s^2 2p^3$$
Mg: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$$
Zn: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$$