Página 34 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Debes vincular cada concepto con su ejemplo correspondiente.

1. Niveles cuánticos de energía (n) → 1, 2, 3, 4, 5, 6.
2. Subniveles cuánticos de energía (l) → s, p, d, f.
3. Orbitales de energía (m) → p_x, p_y, p_z, d₁, d₂…

Conclusión: Niveles ↔ 1–6; Subniveles ↔ s, p, d, f; Orbitales ↔ p_x, p_y, p_z, d₁, d₂…

Análisis: La clasificación en niveles (1–6), subniveles (s, p, d, f) y orbitales (p_x, p_y, p_z…) pertenece a un modelo específico.

Resolución: Esa forma de describir al electrón mediante orbitales y números cuánticos es propia del modelo atómico mecánico‑cuántico (modelo de orbitales de Schrödinger y otros).

Conclusión: Corresponde al modelo mecánico‑cuántico.

Análisis: La imagen muestra un núcleo con protones y neutrones y electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo. [Imagen: átomo con órbitas circulares]

Resolución: Ese esquema corresponde al modelo atómico de Bohr.

1. Los electrones se mueven en órbitas circulares permitidas sin radiar energía.
2. El momento angular del electrón está cuantizado: $$L=n\frac{h}{2\pi}$$.
3. La energía es cuantizada; los electrones saltan entre niveles emitiendo o absorbiendo fotones: $$\Delta E=h\nu=E_f-E_i$$.
4. El nivel más bajo (n=1) es el estado fundamental.

Conclusión: Es el modelo de Bohr y sus postulados clave son cuantización de órbitas, estabilidad en órbitas permitidas y emisión/absorción en transiciones.

Análisis: Se comparan propuestas históricas sobre la estructura de la materia.

Resolución paso a paso:

Semejanzas

• Todos aceptan la existencia del átomo como componente de la materia.
• Buscan explicar propiedades de la materia (masa, carga, reactividad).
• Thomson, Rutherford y Bohr incluyen electrones; Rutherford y Bohr incorporan núcleo central.

Diferencias

• Demócrito: idea filosófica; átomos indivisibles y eternos, sin estructura interna.
• Dalton: átomos indivisibles de cada elemento con masa propia; no contempla partículas subatómicas ni cargas.
• Thomson: descubre el electrón; modelo "budín de pasas": carga positiva difusa con electrones incrustados, sin núcleo.
• Rutherford: experimento de la lámina de oro; propone núcleo pequeño y denso con carga positiva, el átomo es mayormente espacio vacío; electrones giran alrededor sin cuantización.
• Bohr: mantiene el núcleo de Rutherford y añade órbitas cuantizadas; transiciones con emisión/absorción de fotones $$\Delta E=h\nu$$.

Conclusión: La secuencia evoluciona desde una noción indivisible (Demócrito/Dalton) a modelos con electrones (Thomson), núcleo (Rutherford) y cuantización de niveles (Bohr).