Página 33 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Modelos atómicos
Resolución Página 33 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Para redactar tu criterio: 1) menciona ejemplos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, mecánica cuántica); 2) relaciona cada habilidad con una acción concreta (observar, medir, analizar datos, argumentar); 3) añade aplicaciones cotidianas (salud, ambiente, consumo informado). Cierra con una idea síntesis.
Análisis: Se pide argumentar por qué desarrollar habilidades científicas, investigativas, comunicativas y de razonamiento lógico es esencial, a la luz de la historia de los modelos atómicos.
Resolución (criterio argumentado): La construcción de los modelos atómicos (de Dalton a la mecánica cuántica) muestra que el conocimiento avanza cuando integramos varias habilidades. La observación y experimentación permitieron a Thomson y Rutherford proponer nuevas ideas; el razonamiento lógico y matemático llevó a Bohr y luego a Schrödinger a explicar niveles y subniveles de energía; la comunicación científica hizo posible contrastar y corregir teorías. En el aula y en la vida diaria estas habilidades se traducen en: plantear preguntas claras, diseñar procedimientos seguros, analizar datos, reconocer errores y comunicar conclusiones con evidencia. Con ellas tomamos mejores decisiones sobre temas cotidianos (uso de medicamentos, manejo de sustancias, lectura crítica de información) y resolvemos problemas complejos de manera ética y colaborativa.
Conclusión: Desarrollar estas habilidades no solo mejora el desempeño en Ciencias, sino que forma pensamiento crítico para comprender el mundo y actuar responsablemente.
Recuerda: subniveles tienen orbitales 1, 3, 5, 7 para s, p, d, f. Multiplica por 2 porque cada orbital aloja dos electrones: $$N=2(2\ell+1)$$. Mnemotecnia: "s-p-d-f" → 1-3-5-7 → 2-6-10-14.
Análisis: Se pide el máximo de electrones por subnivel s, p, d y f.
Resolución paso a paso:
- Número de orbitales por subnivel: $$n\text{ orbitales}=2\ell+1$$, donde \(\ell=0,1,2,3\) para s, p, d, f.
- Cada orbital admite $$2\text{ e}^-$$ (espines opuestos).
- Electrones máximos: $$N_{\text{e}^-}=2(2\ell+1)$$.
- s (\(\ell=0\)): $$2(2\cdot0+1)=2$$
- p (\(\ell=1\)): $$2(3)=6$$
- d (\(\ell=2\)): $$2(5)=10$$
- f (\(\ell=3\)): $$2(7)=14$$
Respuesta final: s = 2; p = 6; d = 10; f = 14.
Usa el orden de llenado (diagonal de Aufbau). Suma electrones hasta el número atómico Z. Aplica: principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Puedes escribir también la notación de gas noble para simplificar.
Análisis: Se deben seleccionar dos elementos y registrar nombre, símbolo, número atómico y su configuración electrónica.
Resolución paso a paso (elección de ejemplo):
- Elemento 1: Oxígeno — Símbolo: O — Número atómico: 8 — Distribución electrónica: $$1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{4}$$ (Notación abreviada: [He] 2s² 2p⁴).
- Elemento 2: Sodio — Símbolo: Na — Número atómico: 11 — Distribución electrónica: $$1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}\ 3s^{1}$$ (Abreviada: [Ne] 3s¹).
Conclusión: Las configuraciones se obtienen siguiendo el orden de llenado (Aufbau): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, … respetando Pauli y Hund.
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EVALUACIÓN SECCIÓN 2
Considero los aportes de los científicos relacionados con los modelos atómicos planteados a lo largo de la historia para reconocer la importancia de las habilidades científicas, investigativas, comunicativas, así como de razonamiento lógico para encontrar respuestas a los fenómenos y sucesos que ocurren en la naturaleza. Escribo mi criterio acerca de la importancia del desarrollo de varias habilidades para resolver problemas desde el ámbito científico hasta lo cotidiano.
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Completo el número máximo de electrones que caben en cada subnivel electrónico:
ÓRBITA NÚMERO DE ELECTRONES s p d f Elijo dos elementos de la tabla periódica y completa las fichas informativas:
Ficha informativa 1
Nombre del elemento químico:
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Símbolo:
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Número atómico:
...
Distribución electrónica de los elementos:
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Ficha informativa 2
Nombre del elemento químico:
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Símbolo:
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Número atómico:
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Distribución electrónica de los elementos:
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