Página 39 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Debes señalar cómo cambia la electronegatividad en la tabla y explicar su relación con periodos (filas) y familias (columnas).

Resolución paso a paso:

1. Ubicación en el esquema: Dibuja flechas que indiquen aumento de electronegatividad hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. La zona de mayor electronegatividad está en la esquina superior derecha (alrededor de F, O, N, Cl); la menor, en la esquina inferior izquierda (Cs/Fr, Ra). Los gases nobles suelen no considerarse o presentan valores muy bajos.
2. Relación con los periodos: De izquierda a derecha aumenta porque crece la carga nuclear efectiva y disminuye el radio atómico; el núcleo atrae con más fuerza a los electrones de enlace.
3. Relación con las familias: De arriba hacia abajo disminuye porque aumenta el número de capas electrónicas y el apantallamiento, lo que debilita la atracción del núcleo.

Conclusión/Texto sugerido para escribir: «La electronegatividad aumenta al avanzar de izquierda a derecha en un período y disminuye al bajar en una familia. Su valor máximo se encuentra cerca del fluor y los mínimos en los metales alcalinos (Cs/Fr). Esto se debe al incremento de la carga nuclear efectiva y a la variación del radio atómico».