Página 40 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Debes representar la estructura atómica (modelo de Bohr) y anotar los datos clave de O, P, Mg y Fr.

Resolución paso a paso:

1. Oxígeno (O)
   • Símbolo: O
   • Número atómico (Z): 8 → $$e^- = Z = 8$$
   • Peso atómico (A): ≈ 16
   • Grupo: 16
   • Período: 2
   • Configuración electrónica: $$1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{4}$$ (abreviada: [He] 2s²2p⁴)
   • Distribución por niveles (Bohr): K=2, L=6
   • Notación nuclear: $$^{16}_{8}O$$
2. Fósforo (P)
   • Símbolo: P
   • Número atómico (Z): 15 → $$e^- = 15$$
   • Peso atómico (A): ≈ 31
   • Grupo: 15
   • Período: 3
   • Configuración electrónica: $$1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{3}$$ (abreviada: [Ne] 3s²3p³)
   • Distribución por niveles (Bohr): K=2, L=8, M=5
   • Notación nuclear: $$^{31}_{15}P$$
3. Magnesio (Mg)
   • Símbolo: Mg
   • Número atómico (Z): 12
   • Peso atómico (A): ≈ 24
   • Grupo: 2
   • Período: 3
   • Configuración electrónica: $$1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}$$ (abreviada: [Ne] 3s²)
   • Distribución por niveles (Bohr): K=2, L=8, M=2
   • Notación nuclear: $$^{24}_{12}Mg$$
4. Francio (Fr)
   • Símbolo: Fr
   • Número atómico (Z): 87
   • Peso atómico (A): ≈ 223
   • Grupo: 1
   • Período: 7
   • Configuración electrónica (abreviada): [Rn] 7s¹
     Completa: $$1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{6}\;3d^{10}\;4s^{2}\;4p^{6}\;4d^{10}\;4f^{14}\;5s^{2}\;5p^{6}\;5d^{10}\;6s^{2}\;6p^{6}\;7s^{1}$$
   • Distribución por niveles (Bohr): K=2, L=8, M=18, N=32, O=18, P=8, Q=1
   • Notación nuclear: $$^{223}_{87}Fr$$

Conclusión: Con estos datos puedes dibujar cada átomo con sus niveles electrónicos y anotar símbolo, Z, A, grupo, período y configuración electrónica.