Página 49 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide describir el criterio y la estructura de orden de la tabla.

Resolución paso a paso:

• Los elementos están ordenados por número atómico (Z) creciente.
• Filas horizontales: períodos (1–7); indican niveles de energía ocupados.
• Columnas verticales: grupos (1–18); reúnen elementos con configuraciones de valencia y propiedades químicas semejantes.
• Bloques electrónicos: s, p, d, f según el orbital donde entra el último electrón.
• Distribución general: metales a la izquierda y centro, no metales a la derecha, metaloides en la “escalera”, y lantánidos/actínidos en filas separadas abajo.

Conclusión: Está organizada por Z creciente en períodos y grupos, con bloques electrónicos y regiones (metales, no metales y metaloides) que reflejan semejanza de propiedades.

Análisis: Se solicita interpretar el significado químico de la ubicación (grupo, período y bloque).

Resolución paso a paso:

• Período → número de capas electrónicas ocupadas.
• Grupo (representativos) → cantidad aproximada de electrones de valencia, que condiciona reactividad y estados de oxidación comunes.
• Bloque s/p/d/f → tipo de orbital donde entra el último electrón; sugiere si es metal de transición, p‑bloque, etc.
• Región (izquierda/centro/derecha) → carácter metálico, no metálico o metaloide.
• Por tendencias periódicas, la posición permite predecir radio atómico, electronegatividad y energía de ionización relativas.

Conclusión: La ubicación revela niveles y valencia, familia química, tipo de orbital y permite predecir propiedades y reactividad.

Análisis: Se pide describir los datos típicos mostrados en la celda de un elemento.

Resolución paso a paso:

• Número atómico (Z): cantidad de protones del núcleo (define al elemento).
• Símbolo químico: abreviatura internacional (p. ej., Na, C).
• Nombre del elemento.
• Masa atómica relativa: promedio ponderado de masas isotópicas (u).
• Según el diseño, puede incluir: estados de oxidación frecuentes, configuración electrónica, electronegatividad o número de masa del isótopo más común.

Conclusión: Una casilla entrega identidad (Z, símbolo, nombre) y magnitudes clave (masa atómica y, a veces, datos adicionales) para comprender su comportamiento químico.

Análisis: Se consulta sobre la posibilidad universal de combinación y sus razones.

Resolución paso a paso:

• No todos los elementos se combinan entre sí o bajo condiciones normales.
• La formación de compuestos depende de valencia, diferencia de electronegatividad y del balance energético (estabilidad del enlace).
• Ejemplos: los gases nobles (He, Ne, Ar) casi no reaccionan por su capa de valencia completa; en cambio, Na y Cl reaccionan fácilmente formando NaCl.
• Algunas combinaciones son cinéticamente improbables o requieren condiciones extremas (alta temperatura, catalizadores, presión).

Conclusión: No todas las parejas de elementos forman compuestos; la combinación depende de su estructura electrónica y de que el enlace resulte energéticamente favorable.

Análisis: Se solicita una valoración argumentada.

Resolución paso a paso:

• La tabla periódica es un mapa conceptual que organiza todos los elementos en función de su estructura electrónica.
• Permite predecir propiedades y diseñar materiales, fármacos, fertilizantes y aleaciones.
• Facilita la comunicación científica y la enseñanza, y guía prácticas de laboratorio y procesos industriales.
• Apoya decisiones en ambiente y salud (toxicidad, trazas, ciclos geoquímicos).

Conclusión: Es una herramienta central para entender, predecir y aplicar la Química en ciencia, industria y vida cotidiana.