Página 65 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se piden las funciones que resultan de cuatro combinaciones: metal/no metal con oxígeno o hidrógeno.

Resolución paso a paso:

• Metal + Oxígeno → Óxidos metálicos (óxidos básicos). $$M + O_2 \rightarrow M_xO_y$$ Ej.: $$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$
• Metal + Hidrógeno → Hidruros metálicos. $$M + H_2 \rightarrow MH_x$$ Ej.: $$Ca + H_2 \rightarrow CaH_2$$
• No metal + Oxígeno → Óxidos ácidos (anhídridos). $$NM + O_2 \rightarrow NM_xO_y$$ Ej.: $$C + O_2 \rightarrow CO_2$$
• No metal + Hidrógeno → Hidrácidos (hidruros no metálicos). En estado gaseoso son hidruros; en agua forman ácidos hidrácidos. $$H_2 + X_2 \rightarrow 2HX$$ Ej.: $$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$$ (aq: ácido clorhídrico).

Conclusión: En los recuadros van: ÓXIDO METÁLICO (básico), HIDRURO METÁLICO, ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO) y HIDRÁCIDO (hidruro no metálico).

Análisis: Se debe describir cada función: naturaleza, comportamiento y ejemplo.

1. Óxidos metálicos (básicos): Compuestos iónicos de O²⁻ con un metal. Suelen ser básicos; con agua producen hidróxidos: $$MO + H_2O \rightarrow M(OH)_2$$. Ej.: $$Na_2O$$, $$MgO$$.
2. Hidruros metálicos: El hidrógeno actúa como H⁻ unido a metales (sobre todo de grupos 1 y 2). Son agentes reductores y con agua liberan H₂: $$CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2$$.
3. Óxidos ácidos (anhídridos): Compuestos covalentes de no metal y oxígeno. Con agua generan oxoácidos: $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$. Ej.: $$CO_2,\ SO_3,\ P_2O_5$$.
4. Hidrácidos (hidruros no metálicos): Binarios H–X (X no metal). En agua son ácidos fuertes o débiles: $$HX \rightleftharpoons H^+ + X^-$$. Ej.: $$HCl,\ H_2S,\ HF$$.

Conclusión: Metales con O/H originan óxidos básicos e hidruros metálicos; no metales con O/H originan anhídridos e hidrácidos.